Question

A、B、C、D四種可溶性鹽，分別由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色．
②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象．
根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：
A

 

   B

 

   C

 

   D

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法,幾組未知物的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：①Cu²⁺為藍(lán)色，不能與CO₃^2-共存，故B為銅鹽且不為碳酸銅；
②A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀為氯化銀，Ag⁺與CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-不能共存，所以A鹽為AgNO₃；C鹽溶液產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，說明C鹽中含有CO₃^2-，而CO₃^2-與Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺均可發(fā)生反應(yīng)，故C鹽為Na₂CO₃，因此D鹽中含有Ba²⁺，由于Ba²⁺與SO₄^2-不能共存，故D鹽為BaCl₂，則B鹽為CuSO₄．

解答： 解：8種離子中只有Cu²⁺為藍(lán)色，故B鹽中含有Cu²⁺且不為碳酸銅；分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸之后，A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀為AgCl，說明A含有Ag⁺，由于Ag⁺與CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-均可發(fā)生反應(yīng)而不能共存，所以A鹽為AgNO₃；
C鹽溶液中產(chǎn)生的氣泡為CO₂，說明C鹽中含有CO₃^2-，而CO₃^2-與Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺均可發(fā)生反應(yīng)，故C鹽為Na₂CO₃，因此D鹽中含有的陽離子為Ba²⁺，
由于Ba²⁺與SO₄^2-不能共存，故D鹽為BaCl₂，此時(shí)陰離子只剩下SO₄^2-則B鹽為CuSO₄，
故答案為：AgNO₃；CuSO₄；Na₂CO₃；BaCl₂．

點(diǎn)評：此題考查離子反應(yīng)中的離子共存問題，知曉所含8種離子間的反應(yīng)時(shí)解題的基礎(chǔ)，本題所給信息較多，要注意整合把握處理．