Question

Ⅰ．現(xiàn)有八種微粒：Na、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、SO₂、HCl、H₂O，從元素化合價的角度分析，其中只有氧化性的是

 

，只有還原性的是

 

，
既有氧化性又有還原性的是

 

．
Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其化學(xué)方程式如下：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）用單線橋在上述方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）標(biāo)況下生成3.36LCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量之比為

 

．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題,離子反應(yīng)專題

分析：Ⅰ．根據(jù)微粒中元素的化合價進行判斷，若元素處于最高價，該粒子只有氧化性，若化合價處于最低價，只具有還原性，若處于中間價態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性，據(jù)此進行解答；
Ⅱ．（1）氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價向中間靠攏原則進行解答電子轉(zhuǎn)移情況；
（2）標(biāo)況下3.36L氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)反應(yīng)方程式中化合價的變化分析轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量、被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量．

解答： 解：Ⅰ．八種微粒：Na、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、SO₂、HCl、H₂O，從元素化合價的角度分析，化合價處于最高價，粒子只有氧化性，滿足該條件的粒子為：Fe³⁺、Mg²⁺；粒子中元素化合價處于最低價，只具有還原性，滿足該條件的為：Na、S^2-；粒子中元素化合價處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性的是：Fe²⁺、SO₂、HCl、H₂O，
故答案為：Fe³⁺、Mg²⁺；Na、S^2-；Fe²⁺、SO₂、HCl、H₂O；
Ⅱ．（1）反應(yīng)方程式KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，KClO₃中Cl元素化合價由+5價變成0價，化合價降低5價，HCl中氯元素化合價由-1價升高為0價，
化合價升高1價，用單線橋表示方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：；
（2）方程式KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，生成3mol氯氣，被氧化的氯酸鉀的物質(zhì)的量為1mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol，生成0.15mol氯氣，被氧化的氯酸鉀的物質(zhì)的量為：0.15mol×

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3

=0.05mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：（5-0）×0.05mol=0.25mol；方程式中參加反應(yīng)的6mol氯化氫中，有5mol被氧化，未被氧化的為1mol，則被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸物質(zhì)的量之比為5：1，質(zhì)量之比為5：1；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是氯氣，其中

5

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為還原產(chǎn)物、

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6

為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為：

5

6

：

1

6

=5：1，
故答案為：0.25mol；5：1；5：1．

點評：本題考查了常見離子的檢驗方法、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目計算、氧化還原反應(yīng)方程式配平等知識，題目難度中等，注意掌握離子檢驗的方法，明確氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷，能夠用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．