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【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是

A. Ksp(CuCl)的數量級為

B. 除Cl反應為Cu+Cu2++2Cl2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl效果越好

D. 2Cu+Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完全

【答案】C

【解析】A．由圖像可知，橫坐標為1時，lgc(Cu+)大于-6，則Ksp(CuCl)的數量級為10-7，故A正確；B．涉及反應物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl，反應的方程式為Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，故B正確；C．根據反應Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，反應的效果取決于Cu2+的濃度，如Cu2+不足，則加入再多的Cu也不能改變效果，故C錯誤；D．酸性條件下，Cu+不穩(wěn)定，易發(fā)生2Cu+=Cu2++Cu，可知沒有Cl-存在的情況下，2Cu+=Cu2++Cu趨向于完全，說明2Cu+=Cu2++Cu的平衡常數很大，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于“摩爾”的理解不正確的是（ ）
A.摩爾是一個物理量
B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C.1mol12C與0.012kg12C所含碳原子數相同
D.1molO2約含6.02×1023個氧分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關說法正確的是

序號

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A．酸性強弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶質均未水解

C．離子的總濃度：①＞③

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 2.8 g環(huán)已烷含共價鍵數目為0.4NA

B. 過氧化鈉與水反應，生成0.1 mol氧氣時，轉移的電子數為0.4NA

C. 142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數為3NA

D. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國首個空間實驗室——“天宮一號”的供電系統(tǒng)中，有再生氫氧燃料電池（RFC），工作原理如下圖所示，a、b、c、d均為Pt電極。

下列說法正確的是

A. B區(qū)的OH通過隔膜向a電極移動，A區(qū)pH增大

B. c是正極，電極上的電極反應為：2H++2eH2↑

C. 圖中右管中的OH通過隔膜向c電極移動，d電極上發(fā)生氧化反應

D. 當有1 mol電子轉移時，標準狀況下，b電極理論上產生氣體Y的體積為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是 （ ）

A. 該反應中的還原劑為KNO3

B. 該反應中C被還原

C. 若消耗32g S，該反應轉移電子數為2 NA

D. 若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗（已知： NH4＋＋OH－NH3↑+ H2O）：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）

A. K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02 mol

B. 100mL溶液中含0.01mol CO32-

C. Cl－一定存在

D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0，T1溫度下的部分實驗數據為：

t/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/(mol·L-1)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是（ ）

A. 500 s內N2O5分解速率為2.96×10-3 mol·L-1·s-1

B. 其他條件不變，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L-1，則T1<T2

C. T1溫度下的平衡常數為K1=125，1000s時轉化率為50%

D. T1溫度下的平衡常數為K1，T3溫度下的平衡常數為K3，若K1>K3，則T1>T3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備Mg(C1O3)2·6H2O 的流程如下:

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有_________。

（2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學式為_________。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為__________，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①________；______；洗滌；②將濾液冷卻結晶；③過濾、洗滌。

（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299 g/mol）

步驟1：準確稱量3.50g產品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00mL。

① 寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式__________；

② 產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為_______。（保留到小數點后一位）

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