Question

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗（已知： NH4＋＋OH－NH3↑+ H2O）：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）

A. K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02 mol

B. 100mL溶液中含0.01mol CO32-

C. Cl－一定存在

D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

Answer 1

【答案】A

【解析】

實驗（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，溶液中可能含有Cl－或CO32-；實驗（2）中放出的氣體為NH3，其物質(zhì)的量為0.04mol，則溶液中NH4+的濃度也是0.04mol，實驗（3）中，2.33 g不溶于鹽酸的沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.01mol，溶解的沉淀質(zhì)量為（6.27 g-2.33 g）=3.94g，全部是BaCO3，可得溶液中CO32-的物質(zhì)的量為0.02mol ，原溶液一定有CO32-、SO42-、NH4＋，一定沒有Mg2＋、Ba2＋。

A.溶液中陰離子所帶負電荷總量大于NH4＋所帶正電荷總量，因此必須有K＋來平衡電荷，根據(jù)溶液呈電中性可知，若溶液中不含Cl－，則n(NH4＋)+n(K＋)=2n (CO32-)+2n(SO42-),即0.04mol+ n(K＋)=2× 0.02mol+2×0.01mol，解得n(K＋)=0.02mol，若溶液中含Cl－，則n(K＋)＞0.02mol，故A正確；

B.由分析可知，100mL溶液中含0.02mol CO32-，故B錯誤；

C.加入AgNO3有沉淀產(chǎn)生，可能是Ag2CO3沉淀，所以Cl－可能存在，故C錯誤；

D.由于溶液中存在CO32-，所以Mg2＋和Ba2＋都不存在，故D錯誤。

綜上所述，本題正確答案為A。