20．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣
C．漂白粉的成分為次氯酸鈣
D．SO2可用于漂白食品

分析 A．NO2和HCl都可與NaOH反應(yīng)；
B．濃硫酸不能干燥堿性氣體；
C．依據(jù)漂白粉成分解答；
D．二氧化硫有毒．

解答 解：A．NO2和HCl都可與NaOH反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣，故A正確；
B．氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；
C．漂白粉為混合物，主要成分為次氯酸鈣、氯化鈣，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉二氧化氮、濃硫酸、漂白粉、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，主要漂白粉有效成分與主要成分的差別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將硫酸銅和過量氫氧化鈉的混合液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)，如果觀察到有紅色沉淀生成，說明該病人尿液中含有（　　）
A．食醋B．白酒C．食鹽D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)是否有Cl-
B．用托盤天平稱取12.6g Na2SO4固體粉末
C．通過分液方法分離酒精和水
D．將250g Cu2SO4•5H2O固體溶于1L水，配制1 mol•L-1 CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．當(dāng)光束通過下列分散系：①塵埃的空氣 ②氫氧化鈉溶液 ③蒸餾水 ④淀粉溶液，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測得A氣體的濃度為0.5mol•L-1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡，測得A氣體的濃度為0.3mol•L-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．平衡向右移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率升高D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)常溫下的電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的醋酸的導(dǎo)電能力比純醋酸的導(dǎo)電能力弱
B．PH均為5的鹽酸和NH4Cl溶液中水電離出來的c（H+）均為1×10-5mol•L-1
C．PH=8.3的NaHC03溶液中：c（Na+）＞c（HCO3- ）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．向0.10mol•L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液的PH=7，此時(shí)溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有①M(fèi)gC12 ②金剛石  ③NaOH  ④干冰  ⑤碘晶體 五種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是干冰、碘晶體，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是金剛石，熔點(diǎn)最高的是金剛石，熔點(diǎn)最低的是干冰；
（2）屬于離子化合物的是氯化鎂、氫氧化鈉，只有離了鍵的物質(zhì)是氯化鎂，晶體以分子間作用力結(jié)合的是干冰、碘晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族．請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置第2周期ⅣA族，M的空間構(gòu)型是三角錐形．
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，該化合物的電子式為，
工業(yè)上利用某一個(gè)反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）E、F元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）M、N均能結(jié)合H+，其中結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是NH3（填化學(xué)式），用離子方程式證明NH3+H3O+═NH4++H2O．
（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-（用離子方程式表示）．常溫下7.8g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na2O2（s）+2H2O（1）═4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20Q kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　　）
A．同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO4和CuSO5•5H2O的質(zhì)量
B．純水在25℃和90℃時(shí)的pH值
C．25℃時(shí)，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù)
D．在反應(yīng)NH3+NO→N2+H2O中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

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