【題目】用如圖所示的裝置進行電解。通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉-KI試紙的C端變?yōu)樗{色。
(1)E為電源的_________極F為電源的_________極
(2)A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
(3)在B端觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。
(4)D端的電極反應式為_____________________________________________。
【答案】負 正 4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑ 銅片溶解,石墨電極上有氣體生成,溶液中有藍色沉淀生成 2H++2e-===H2↑
【解析】
通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色,則C端發(fā)生2I--2e-=I2,C端為陽極,D為陰極,即E為電源的負極,F為電源的正極,結(jié)合離子的放電順序及發(fā)生的電極反應來計算解答。
(1)根據(jù)以上分析可知C端為陽極,D為陰極,E為電源的負極,F為電源的正極;
(2)A燒杯中鐵電極與電源的負極相連,作陰極,銀離子放電,Pt電極是陽極,氫氧根離子放電,因此發(fā)生電解硝酸銀溶液的反應,反應為4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑;
(3)B燒杯中銅電極是陽極,發(fā)生反應:Cu-2e-=Cu2+,陰極氫離子放電,電極反應式為2H++2e-=H2↑,水的電離平衡被破壞,產(chǎn)生氫氧根,氫氧根結(jié)合銅離子生成氫氧化銅沉淀,所以在B中觀察到的現(xiàn)象是銅片溶解,石墨電極上有氣體生成,溶液中有藍色沉淀生成;
(4)因D電極為陰極,氫離子放電,電極反應為2H++2e-=H2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì),其中D為黃綠色的氣體,E為Fe單質(zhì),它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去.
(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱:B__________,F(xiàn)______________
(2)寫出F與金屬鋁在高溫下的反應化學方程式____________________________
(3)若反應①是在加熱條件下進行的,則A是____________ (填化學式);
(4)指出MnO2在相關(guān)反應中的作用:反應②中是________劑.
(5)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式: __________________________.
(6)實驗室檢驗H中的陽離子的方法是______________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2A+B3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是
A. v(B)=0.3 mol·L-1· s-1B. v(A)=0.5mol·L-1· s-1
C. v(C)=0.8 mol·L-1· s-1D. v(D)=30 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料。具體合成路線如圖所示 ( 部分反應條件略去 ):
已知:①
②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應;每個D分子中只含有1個氧原子,D中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為13.1%.
回答下列問題:
(1)A的名稱是 ___ ,圖中縮醛的分子式是 ___.
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為 ___.
(3)⑤的化學方程式為 ___.
(4)⑥的反應類型是 ___.
(5)請寫出核磁共振氫譜有 4 組峰 , 峰面積之比為 3:2:2:1, 并含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: ___.
(6)參照的合成路線,設計一條由2氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成路線(注明必要的反應條件 )___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1) 一定溫度下,向1 L 0.l mol·L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1 molCH3COONa固體,溶液中__________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)常溫下,將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中,充分反應;卮鹣铝袉栴}。(忽略溶液體積的變化)
①如果溶液pH=7,此時V的取值___________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中 c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為_____________________________。
②如果V=40.00,則此時溶液中c(OH-) -c(H+) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1。
(3)常溫下,向20 ml 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下圖,回答下列問題:
①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液,則此溶液的pH的取值范圍是________________;
為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中的質(zhì)量分數(shù),下列方案可行的是_________________
A.取a克混合物充分加熱,減重b克
B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒,得b克固體
C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應,逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應,過濾、洗滌、烘干,得b克固體
②所得溶液中含量最多的三種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成氨反應為:3H2+N2 2NH3,其反應速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示,反應達平衡時,下列關(guān)系式正確的是 ( )
A. 3v(H2)正=v(N2)逆 B. v(H2)生成=v(NH3)生成
C. 2v(N2)消耗=v(NH3)消耗 D. 3v(H2)逆=2v(NH3)正
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(忽略溶液體積的變化),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度不正確的是 ( )
A. 向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2: C(NH4+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)
B. 向0.15 mol/L NaHSO3中通入NH3: C(Na+)>C(NH4+)>C(SO32-)
C. 向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2: C(Na+)=2[C(SO32-)+C(HSO3-)+C(H2SO3)]
D. 向0.10 mol/L CH3COONa中通入HCl:C(Na+)>C(CH3COOH)=C(Cl-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】兩種金屬粉末的混合物12g,投入足量的稀硫酸中,在標準狀況下產(chǎn)生11.2L氣體,則這種混合物可能是( )
A. Zn、Al B. Fe、Zn C. Al、Mg D. Mg、Cu
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是
①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③ ④ CH3CH3
A. ①②③④B. ③④
C. ①②④D. ①②
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