【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1B. v（A）=0.5mol·L-1· s-1

C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D. v（D）=30 mol·L-1·min-1

【答案】A

【解析】

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答。

單位換算一致以后，反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，對于這類題目，還需要將各反應(yīng)速率換算為同一物質(zhì)進(jìn)行比較，加入都換算為A物質(zhì)的速率（單位：mol·L-1·s-1）則

A.v(A)=2 v(B)=0.6；

B.v(A)=0.5；

C.v(A)=v(C)=0.53；

D.v(A)=v(D)==0.25；

顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4、NH3、H2O、HF是第二周期的氫化物，也是生產(chǎn)生活中的重要物質(zhì)。

(1)在25 ℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4的燃燒熱為________________。

(2) NH3和H2O中穩(wěn)定性較高的是:___________，NH3和PH3中沸點較高的是:__________。

(3)如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置是由CH4、O2和CO2為反應(yīng)物，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)形成的原電池；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。

①裝置中氣體A為________(填“CH4”或“O2和CO2”)，d極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為___________________。

若在a極產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH＝________(忽略電解前后溶液體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：從石油中獲得A是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

　　

回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______________。

（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是__________________、________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________，②________，④________。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_______________________________；

④_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的鋁分別投入足量的下列物質(zhì)中反應(yīng)生成氫氣，消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A. 稀硫酸 B. 稀鹽酸 C. 氫氧化鋇溶液 D. 氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1。

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____mol·L－1·s－1。

（2）x＝____。

（3）下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是____。

A 壓強(qiáng)不再變化 B υ(A）正=2υ(B）逆

C 氣體密度不再變化 D A的百分含量保持不變

E A的消耗速率與C的消耗速率之比為2：1

Ⅱ.某魚雷采用 Al-Ag2O 動力電池，以溶解有KOH 的流動海水為電解液，電池總反應(yīng)為：2Al+ 3Ag2O + 2KOH = 6Ag + 2KAlO2 + H2O。試回答下列問題：

（1）Ag2O 為電池的____極（填“負(fù)”或“正”）其電極反應(yīng)式為______。

（2）電子由_____極經(jīng)外電路流向___極（填“Ag2O”或“Al”），當(dāng)有 1mol電子流經(jīng)外電路時，負(fù)極質(zhì)量減少___g。

（3）溶液中的 OH-向____極遷移（填“Ag2O”或“Al”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測定O2的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是( )

A. Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 隨著使用，電解液的堿性逐漸減弱

C. a ×10-3molO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68a mg

D. Pb電極上的反應(yīng)式為Pb+2OH--2e-=Pb(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉-KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。

(1)E為電源的_________極F為電源的_________極

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)在B端觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。

(4)D端的電極反應(yīng)式為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)A(g)＋B(g) 3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(　　)

①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等�、谕饨鐥l件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化　③體系溫度不再變化�、荏w系的壓強(qiáng)不再變化　⑤體系的分子總數(shù)不再變化

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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