17．普通銅-鋅原電池的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)銅-鋅原電池的描述正確的是（　�。�
A．.鋅作負極B．銅電極上發(fā)生氧化反應
C．.銅作負極D．鋅電極上發(fā)生還原反應

分析 該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu正極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、Zn易失電子作負極，故A正確；
B、Cu是正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑，發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C、Zn易失電子作負極，Cu是正極，故C錯誤；
D、Zn易失電子作負極，反應式為Zn-2e-=Zn2+，發(fā)生氧化反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原電池原理，明確原電池正負極的判斷方法及電極反應式的書寫即可解答，注意電子流向及電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試推斷：
（1）B：KOH、E：Fe（OH）3
（2）①C加熱分解的化學方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
②A與無色無味氣體反應的離子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學方程式：2Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．今年10月中旬，霧霾天氣肆虐長春．燃煤尾氣和汽車尾氣是造成空氣污染的重要原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨度（T）、催化劑的表面（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：

①在T2溫度下，0～4s內(nèi)的平均反應速率 v（N2）=0.0125mol/（L•s）．
②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1（見答題卡）中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是AD．

（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃燒熱為900kJ•mol-1；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ；N2與O2生成NO的過程如下：

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-622 kJ•mol-1．
②在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學反應：
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有AB．
A．減小投料比[n（NO2）/n（CH4）]B．降低溫度
C．增加原催化劑的表面積      D．增大壓強
（3）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為CO2+2H++2e-=HCOOH，已知常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為9，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=_10-5_．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負極電極反應式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應；
②實驗2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強（答一種情況即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離予方程式書寫正確的是（　　）
（1）MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）用惰性電極電解Na2S溶液：S2-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S↓+H2↑+2OH-
（3）FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑
（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
（6）用兩個銅片作電極電解鹽酸有：Cu+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+
（7）用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中

請回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學用語和相關(guān)文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）大于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HCO3中c（NH4+）．
（3）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫字母），導致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；
②20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1．
（4）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．a為電池的正極
B．電池放電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C．放電時，a極鋰的化合價不發(fā)生變化
D．放電時，溶液中的Li+從b向a遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．保持溫度和反應器的體積不變，反應A（g）+3B（g）?2C（g）+4D（s），達平衡后，向該反應器中通入一定量氖氣，體系的壓強明顯增大，如圖圖象中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、H為常見的金屬單質(zhì)，其中A為紫紅色金屬：D、F為氣體，其中F為黃綠色氣體；B、G為兩種常見的酸；由J生成I的反應是電子工業(yè)常用的反應（部分生成物和反應條件未列出）

請回答下列問題：
（1）F的電子式
（2）G的化學式HCl
（3）寫出反應①的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）寫出由J生成I的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．

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