分析 A、H為常見的金屬單質(zhì),其中A為紫紅色金屬,則A為Cu;F為黃綠色氣體,則F為氯氣;D與氯氣反應(yīng)生成B、G為兩種常見的酸,且B能夠與Cu反應(yīng)生成C、D、E,則B為硫酸、D為二氧化硫、G為鹽酸;金屬H與鹽酸反應(yīng)生成I,I能夠與氯氣反應(yīng)生成J,J能夠與Cu反應(yīng)生成I,則H為Fe,I為氯化亞鐵、J為氯化鐵,Cu與氯化鐵的反應(yīng)是電子工業(yè)常用的反應(yīng),滿足條件,據(jù)此進(jìn)行解答.
解答 解:A、H為常見的金屬單質(zhì),其中A為紫紅色金屬,則A為Cu;F為黃綠色氣體,則F為氯氣;D與氯氣反應(yīng)生成B、G為兩種常見的酸,且B能夠與Cu反應(yīng)生成C、D、E,則B為硫酸、D為二氧化硫、G為鹽酸;金屬H與鹽酸反應(yīng)生成I,I能夠與氯氣反應(yīng)生成J,J能夠與Cu反應(yīng)生成I,則H為Fe,I為氯化亞鐵、J為氯化鐵,Cu與氯化鐵的反應(yīng)是電子工業(yè)常用的反應(yīng),
(1)F為氯氣,氯氣中含有1對共用電子對,其電子式為:,
故答案為:;
(2)G為鹽酸,化學(xué)式為HCl,
故答案為:HCl;
(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)I為氯化亞鐵、J為氯化鐵,鐵離子與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,
故答案為:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+.
點評 本題考查了無機(jī)推斷,題目難度中等,明確常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | .鋅作負(fù)極 | B. | 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) | ||
C. | .銅作負(fù)極 | D. | 鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ①②④ | C. | ①③④ | D. | ②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④ | B. | ④①②③ | C. | ②①③④ | D. | ④③②① |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH218O所含質(zhì)子數(shù)為10NA | |
B. | 1mol的-OH與1mol的OH-所含電子數(shù)均為10NA | |
C. | 常溫常壓下,42g乙烯和丁烯混合氣體中,極性鍵數(shù)為6NA | |
D. | Na2O2的反應(yīng)中,每生成0.1molO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 放熱的反應(yīng)不必加熱就能發(fā)生 | |
B. | 化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化 | |
C. | 吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中必須加熱 | |
D. | 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的多少無關(guān) |
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