12．用摩爾（mol）作為單位的基本物理量是（　�。�
A．長度B．質(zhì)量C．數(shù)量D．物質(zhì)的量

分析 長度的單位為米，質(zhì)量的單位為kg，數(shù)量的單位為g，物質(zhì)的量的單位為mol，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．長度的單位為米，符號為m，故A錯誤；
B．質(zhì)量的單位為g或kg，故B錯誤；
C．數(shù)量的單位為個，故C錯誤；
D．物質(zhì)的量的單位為摩爾（mol），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的單位-摩爾的判斷，題目難度不大，明確常見物理量及其單位為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關反應為：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46 kJ•mol-1．
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①b處電極上發(fā)生的電極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度變小（填寫“變大”“變小”或“不變”），裝置Ⅱ中Cu電極上發(fā)生的電極反應式：Cu-2e-═Cu2+．
③裝置Ⅰ的能量轉(zhuǎn)變形式是化學能轉(zhuǎn)化為電能，裝置Ⅱ中Fe電極上發(fā)生還原反應．
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷1.12L（標準狀況下）．[相對原子質(zhì)量Cu：64]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是（　�。�
A．鎂、鋁的熔點很高，可用于制耐火坩堝
B．小蘇打受熱分解生成氣體，可用作發(fā)酵粉
C．鐵的活潑性較強，鐵粉可用作食品袋內(nèi)的脫氧劑
D．Na、Cu等金屬化合物焰色反應呈現(xiàn)各種艷麗色彩，可制成節(jié)日煙花

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組混合物屬鋁熱劑的是（　　）
A．Al  Cr2O3B．Al2O3  FeC．Al  MgOD．Al   CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進行的電解實驗．下列說法中正確的是（　�。�
A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D．a、b兩極均是石墨時，a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的H2的體積比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)反應：2Fe+3Cl2$\stackrel{△}{→}$2FeCl3，當28gFe在71gCl2中點燃時（　�。�
A．Fe和Cl2恰好完全反應B．生成99gFeCl3
C．會有9.33gFe過量D．會有17.75gCl2過量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學方程式與結(jié)論均正確的是（　　）
選項方程式結(jié)論
A2AgI（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2I-（aq）溶解度：Ag2S＞AgI
BC（s．石墨）═C（s．金剛石）△H＞0穩(wěn)定性：金剛石＞石墨
C3Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+10H+═3Fe3++3H2O+NH${\;}_{4}^{+}$還原性：Fe2+＞NH${\;}_{4}^{+}$
D2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3；Fe+S$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$FeS氧化性：Cl2＞S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．鐵和氯化鐵溶液反應：Fe3++Fe═2Fe2+
B．醋酸和氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
C．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+H2O
D．氫氧化鐵和鹽酸反應：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．

（1）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關系曲線如圖2所示，則曲線c所表示的溫度為350℃．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是1.3×104 kPa 下CO 的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增大壓強，CO 的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加很多，得不償失．
（3）以下有關該反應的說法正確的是AD（填序號）．
A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L固定容積的密閉容器中，充分反應，達到平衡后測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（4）一定溫度下，向2L的固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH（g），發(fā)生反應：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖3所示．
該溫度下，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2．相同溫度下，若開始時加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則C（填序號）是原來的2倍．
A．CH3OH的平衡濃度   B．達到平衡的時間     C．平衡時氣體的密度．

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