20．下列各組混合物屬鋁熱劑的是（　　）
A．Al  Cr2O3B．Al2O3  FeC．Al  MgOD．Al   CO2

分析 鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)，為放熱反應(yīng)，組成鋁熱劑成分為金屬氧化物中的金屬活潑性小于鋁；

解答 解：A．Al和Cr2O3 組成的混合物中鋁活潑性大于鉻，可以組成鋁熱劑，故A正確；
B．Al2O3 和 Fe組成的混合物中鐵活潑性小于鋁，不能組成鋁熱劑，故B錯誤；
C．Al和MgO組成的混合物中鎂活潑性大于鋁，不能發(fā)生反應(yīng)，不能組成鋁熱劑，故C錯誤；
D．Al和CO2 不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，不能組成鋁熱劑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成，主要是鋁熱劑組成和鋁熱反應(yīng)實質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的化合物是（　�。�
A．NaOHB．MgCl2C．N2D．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鉛的化合物有+2和+4兩種，且低價態(tài)化合物較穩(wěn)定．
（1）冶煉鉛時，先將方鉛礦（PbS）焙燒使之變成氧化物，再用還原劑還原便得到粗鉛，請寫出焙燒時的化學方程式2PbS+3O2=2PbO+2SO2冶煉2.39t方鉛礦（假設(shè)不含雜質(zhì)）至少消耗3.36m3（標準狀況）O2．
（2）水溶液中鉛存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）${\;}_{3}^{-}$、Pb（OH）${\;}_{4}^{2-}$，個形態(tài)的濃度分數(shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示

向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，當pH由13上升到14時，主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）4-
（3）稱取含有PbO和Pb02的混合試樣1.115 g，在酸性溶液中用25.00 mL0.2000 mol．L-1H2C204溶液 處理，使Pb02還原為Pb2+．將溶液中和后，使Pb2+全部沉淀為PbC204．過濾，將濾液酸化，以0.0500 mol．L-1KMn04溶液滴定，用去8.00mL．沉淀用酸溶解后，用相同濃度KMn04溶液滴定至終點，消耗24.00mL．計算試樣中PbO的質(zhì)量分數(shù)40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知．下列說法錯誤的是（　�。�
A．M的分子式為C6H10
B．M中所有碳原子在同一平面上
C．N能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．N的含有相同官能團的同分異構(gòu)體有8種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，Q的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)，X原子的核外電子有八種運動狀態(tài)，Y元素的離子半徑是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成對電子最多的原子．

（1）Z原子的價電子排布式為3d54s1．
（2）Q、R、X、Y四種元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞Al．
（3）雜化軌道理論指出原子中能量相近的s、p或s、p、d軌道之間可以通過雜化形成種類豐富的雜化軌道．RCl3分子中心原子的雜化方式為sp3，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋不存在RCl5分子的原因N原子的最外層只有2s、2p共4個軌道，沒有d軌道，無法形成NCl5．
（4）配合物甲的分子式為ZCl3•4H2O，配位數(shù)為6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲發(fā)生水合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙（ZCl3•6H2O）．乙的配位原子只有一種，配位數(shù)為6．
①甲的結(jié)構(gòu)簡式為[Cr（H2O）4Cl2]Cl．
②甲→乙的化學方程式為[Cr（H2O）4Cl2]Cl+2H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$[Cr（H2O）6]Cl3 ．
（5）圖a是Q的一種同素異形體和鉀形成的插層化合物的晶胞圖，圖b是晶胞沿側(cè)面的投影圖．該插層化合物的化學式為KC8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．CH≡C一CH2CH3    丁炔B．CH2=CH-CH=CH-CH3   1，3-二戊烯
C．
2-甲基丁烯		D．
1，2，3-三甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用摩爾（mol）作為單位的基本物理量是（　�。�
A．長度B．質(zhì)量C．數(shù)量D．物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上常從電解精煉銅的陽極泥中提取硒，硒及其化合物在低溫下可被氧化為SeO 2，該氧化物極易溶于水形成 H2 SeO 3，因此工業(yè)上可用“氧化焙燒-堿浸”法來提取粗硒．流程如下：

請回答下列問題：
（1 ）向浸出液中通入SO2還原得粗硒，寫出其離子反應(yīng)方程式H2SeO3+2SO2+H2O=Se+4H++2SO42-．
（2 ）浸出液加H2SO4 酸化的目的是將上一步得到的亞硒酸鹽轉(zhuǎn)化為亞硒酸，中和過量的氫氧化鈉溶液．
（3 ）上述工業(yè)提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2，工業(yè)提取 Se 的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4．
（4）Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O
SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O
I+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI（已知為2Na2S2O3弱酸）
通過用Na2 S2 O3溶液反應(yīng)中生成的I 2來計算硒的含量；Na2S2O3溶液應(yīng)用堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取，實驗中要加入淀粉溶液作指示劑，實驗到達終點時的現(xiàn)象是最后一滴，藍色恰好消失且半分鐘內(nèi)不變色．
（5 ）已知 0.1200g 粗硒樣品，滴定消耗0.2000mol•L-1 的Na2S2O3 溶液30.00mL，則粗硒中硒的質(zhì)量分數(shù)是98.75%．
（6 ）得到的粗硒在氧氣流中被加熱時，轉(zhuǎn)化成SeO2，流入冷凝罐形成雪白色的SeO2粉末，在此過程中氧氣的作用是氧化劑、載運體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后無紅色出現(xiàn)．則原混合物中Cu 和Fe2O3物質(zhì)的量之比為（　　）
A．2：1B．1：lC．1：2D．無法計算

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