常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是


  1. A.
    混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L
  2. B.
    混合溶液中離子濃度大小次序為：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
  3. C.
    c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
  4. D.
    c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L
C
試題分析：等體積混合后，溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為NaY,濃度應(yīng)該為0.15mol/L,但是最后溶液顯堿性，說明發(fā)生了水解。A選項錯誤，由pH值計算得到氫離子的濃度為1×10-9 mol/L，則氫氧根離子的濃度應(yīng)該為1×10-5 mol/L。B選項由于NaY發(fā)生水解，則c(Y-)<c(Na+)，錯誤。C選項正確，此等式為質(zhì)子守恒。D選項最后溶液體積為原來的兩倍，鈉離子的濃度應(yīng)該是原來的一半，則為0.15mol/L。
考點：鹽類的水解
點評：本題涉及到了一個難點知識鹽類的水解，學(xué)生在做題時經(jīng)常會遇到的問題有離子濃度大小的判斷，鹽類水解中的三個守恒關(guān)系的判定，這些需要學(xué)生多加練習，熟能生巧。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?成都模擬）溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因
Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理
Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向
逆向
逆向
移動，且所得溶液顯
酸
酸
性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則m
＜
＜
n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH-）=
1×10-8mol/L
1×10-8mol/L
；
（5）在如圖坐標紙上畫出用0.1000mol/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mol/L HCl的滴定曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是
鐵釘表面被鈍化
鐵釘表面被鈍化
；
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用
d
d
；
a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
80%
80%
．
【探究二】
根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體在標準狀況下密度為0.0893g?L-1．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是
檢驗SO2是否除盡
檢驗SO2是否除盡
；
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（用化學(xué)方程式表示）；
（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于
C
C
；
a．A之前             b．A-B間             c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是
D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色
D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用．
（1）釩主要用來制造釩鋼．釩鋼具有很高的耐磨損性和抗撞擊性，原因是
 
（填序號）
A．釩在常溫下，化學(xué)活潑性較弱
B．釩鋼表面形成了致密且堅固的氧化膜
C．釩鋼結(jié)構(gòu)緊密，具有較高的韌性、彈性和強度
（2）在溫度較低時，溶液中釩酸鹽會轉(zhuǎn)化為焦釩酸鹽：
2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-①
在溫度較高時，焦釩酸鹽又轉(zhuǎn)化為偏釩酸鹽：
V2O74-+H2O?2VO3-+2OH-②
反應(yīng)②平衡常數(shù)的表達式K=
 
；
（3）已知某溫度下：4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H=-1551kJ?mol-1
4V（s）+3O2（g）=2V2O3（s）△H=-1219kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
寫出H2還原V2O5得到V2O3的熱化學(xué)方程式：
 
；
（4）用釩酸鈉（Na3VO4）溶液（含PO43-、SiO32-等雜質(zhì)離子）制備高純V2O5流程如下：精英家教網(wǎng)
①加入鎂鹽，加熱攪拌，其中加熱的作用是
 
；
②在25℃時，Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-26，若凈化后溶液中的Mg2+的平衡濃度為 1.0×10-4 mol?L-1，則溶液中c（P043-）=
 
；
③加入NH4Cl，加熱攪拌，該步驟反應(yīng)的離子方程式為
 
；
④為測定產(chǎn)品純度，稱取產(chǎn)品mg，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取5.00mL溶液于錐形瓶中，加入一定量的稀鹽酸和KI溶液，用a mol?L-1Na2S2O3標準溶 液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：
V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
若三次滴定消耗標準溶液的平均體積為bmL，則該產(chǎn)品的純度為
 
（用含m、a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．配平下列反應(yīng)方程式：
 
NaIO3+
 
NaHSO3--
 
I2+
 
Na2SO4+
 
H2SO4+
 
H2O
Ⅱ．廢舊金屬的回收再利用是保護自然資源的有力措施．一批成分不詳?shù)暮辖饛U料，為了確定其成分和再利用途徑，探究性學(xué)習小組擬定以下方案進行實驗分析：
請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）從上述信息知，該合金中可確定的成分有
 
；（填化學(xué)式）
（2）濾渣D中加入稀硫酸和試劑b，常溫下可制得膽礬，是一種綠色化學(xué)工藝，則試劑b是
 
；寫出總反應(yīng)方程式
 
；
（3）甲、乙兩同學(xué)都驗證了反應(yīng)①生成氣體是氫氣，甲同學(xué)推斷濾液A應(yīng)是NaAlO2；乙同學(xué)查閱資料得知硅與NaOH溶液反應(yīng)也有H2放出，因此持不同意見，請你設(shè)計一最佳方案，幫助他們作一確證：（寫出選用試劑、實驗判斷現(xiàn)象及得出結(jié)論）
 

（4）取質(zhì)量均為m g的濾渣B四份，分別加入同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應(yīng)，在標準狀況生成NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：
實驗編號 1 2 3 4
稀HNO3體積（mL） 100 200 300 400
剩余金屬質(zhì)量（g） 9.0 4.8 0 0
NO體積（L） 1.12 2.24 3.36 V
①實驗1溶解的金屬是
 
；質(zhì)量為
 
g；
②寫出實驗4中金屬恰好溶解后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．實驗4中V的數(shù)值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

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       A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖17 (反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：

（1）E的電子式是       。

（2）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化學(xué)式是       。

（3）物質(zhì)Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是       。

（4）取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+)      。

（5）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學(xué)家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是      。

(已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)

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同步練習冊答案