【題目】如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題:

(1)打開K2,閉合K1,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為________極,B極的電極反應(yīng)式為__________。

(2)打開K1,閉合K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是__________,總反應(yīng)化學(xué)方程式是_________

(3)如要用電解方法精煉粗銅,打開K1,閉合K2,電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應(yīng)換成是______,反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度_____(填“增大”、“減小”、“不變”)。

【答案】負(fù) Cu2++2e═Cu 產(chǎn)生無色氣泡,溶液變紅色 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 純銅 減小

【解析】

(1)若所盛溶液為CuSO4溶液,打開K2,合并K1,該裝置是原電池,較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,正極上發(fā)生還原反應(yīng);

(2)該裝置是電解池,陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);

(3)電解法精煉銅時(shí),粗銅作陽極,純銅作陰極,陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。

(1)打開K2,閉合K1,該裝置為原電池,A極的Zn易失電子作負(fù)極、B極的C作正極,B電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu,故答案為:負(fù);Cu2++2e-═Cu;

(2)打開K1,閉合K2,該裝置是電解池,A為陰極、B為陽極,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,①A電極上水得電子生成氫氣,同時(shí)溶液中還生成OH-,導(dǎo)致A極附近溶液堿性增強(qiáng),溶液變紅色,所以A電極上看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡,溶液變紅色,B電極上氯離子放電生成氯氣,電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,故答案為:產(chǎn)生無色氣泡,溶液變紅色;2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;

(3)如要用電解方法精煉粗銅,打開K1,閉合K2,電解液選用CuSO4溶液,粗銅作陽極、純銅作陰極,所以A應(yīng)該是純銅、B為粗銅,溶解的Cu小于析出的Cu,所以溶液中銅離子濃度減小,故答案為:純銅;減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素 QR、TW 在元素周期表中的位置如圖所示,其中 T 所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)W 在周期表中的位置是_______QR、T 三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________(用元素符號(hào)表示)Q 的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________

(2)元素的原子得電子 能力:Q________________W(強(qiáng)于弱于”)。

(3)原子序數(shù)比 R 1 的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將溶液分別滴加到濃度均為溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(表示,不考慮的水解)。下列敘述正確的是( )。

A. 的數(shù)量級(jí)為

B. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液

C. 所用溶液的濃度為

D. 平衡常數(shù)為,反應(yīng)趨于完全

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下有機(jī)物:

CH2=CH2 CH3—CH2Br

(1)能與溶液反應(yīng)的有(填序號(hào)作答,以下同);______________________________

(2)能與銀氨溶液反應(yīng)的有______________________________

(3)既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng)的有______________________________

(4)能發(fā)生氧化反應(yīng)的有(除燃燒以外)______________________________

(5)能發(fā)生加成反應(yīng)的是______________________________

(6)即能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生消去反應(yīng)的是____________

(7)乙烯生成聚乙烯反應(yīng)方程式___________________________反應(yīng)類型__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別

B. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

C. 苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌(SRB)是導(dǎo)致鐵腐蝕的一種菌種,其腐蝕原理的圖解如圖所示。下列說法不正確的是

A. 負(fù)極產(chǎn)生的Fe2+向正極移動(dòng)

B. 在SRB細(xì)菌作用下發(fā)生的電極反應(yīng)為+8e+4H2OS2-+8OH

C. 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe++4H2OFeS+3Fe(OH)2+2OH

D. 若引入新的菌種,則一定會(huì)加速金屬的腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】產(chǎn)自我國西北某鹽湖的“塊堿”是一種Na2CO3和NaCl的混合物。可通過以下方法對(duì)塊堿樣品的組成和含量進(jìn)行分析測定。

Ⅰ.定性測定NaCl的存在

(1)取樣品少許溶于水,加入足量稀硝酸充分反應(yīng)后再滴加_________________溶液,能觀察到有_______________________產(chǎn)生,說明塊堿中含有NaCl。

Ⅱ.定量測定Na2CO3的含量:

準(zhǔn)確稱量w g樣品置于如下裝置中,向其中加入足量稀硫酸,通過測定生成氣體的體積來求算Na2CO3的含量。請回答下列相關(guān)問題:

(2)測定裝置中,導(dǎo)管a的作用是___________________________________________。

(3)為提高測定的準(zhǔn)確度,溶液b最宜選用___________________________________。

①飽和食鹽水 ②飽和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液

(4)若根據(jù)所取樣品的質(zhì)量估計(jì)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體體積最多在30mL左右,則產(chǎn)生氣體前對(duì)量氣裝置讀數(shù)時(shí),裝置內(nèi)的裝液量和液面調(diào)節(jié)最為合理的是_______________________(填虛線框中對(duì)應(yīng)這的字母編號(hào))。

(5)用你以上所選出的最為合理的讀數(shù)為起點(diǎn),若終點(diǎn)讀數(shù)為17.60mL,則反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體的測定體積為_____________mL。若實(shí)驗(yàn)溫度下的氣體摩爾體積為VmL.mol-1,由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達(dá)式為: __________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. =1×10-12的溶液:Na+、K+、ClO-CO32-

B. 滴入酚酞變紅色的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

C. 能溶解AlOH3的溶液:K+、NH4+、NO3CH3COO

D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液:H+Cu2+、SO42—、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕集與利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有 NH3 (NH4)2CO3,它們與 CO2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng):

2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

K3________(用含 K1K2 的代數(shù)式表示)。

(2)利用 CO2 制備乙烯是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向,具體如下:

方法一:

CO2 催化加氫合成乙烯,其反應(yīng)為:2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g) △Ha kJ·mol1起始時(shí)按 n(CO2)n(H2)13的投料比充入20 L的恒容密閉容器中,不同溫度下平衡時(shí)H2H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示:

a______0(選填“>”“<”)。

②下列說法正確的是______(填字母序號(hào))

A 、使用催化劑,可降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率

B 、其它條件不變時(shí),若擴(kuò)大容器容積,則 v減小,v增大

C 、測得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間改變時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡

393 K下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)

393 K下,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向容器中按 n(CO2)n(H2)13 投入 CO2 H2 ,則n(H2)/n(C2H4)____(變大、不變變小”)。

方法二:

用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖乙所示。

b電極上的電極反應(yīng)式為_______。

⑥該裝置中使用的是__________(”)離子交換膜。

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