【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. =1×10-12的溶液:Na+、K+ClO-、CO32-

B. 滴入酚酞變紅色的溶液:K+Ca2+、HCO3-CO32-

C. 能溶解AlOH3的溶液:K+、NH4+、NO3CH3COO

D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液:H+、Cu2+、SO42—、Cl

【答案】A

【解析】

A.已知==c(H+)=1×10-12,溶液pH=12,顯堿性,Na+K+、ClO-、CO32-離子組堿性條件下彼此間不發(fā)生離子反應(yīng),能大量共存,故A正確;

B.滴入酚酞變紅色的溶液顯堿性,而HCO3-在堿性溶液中不能大量共存,Ca2+CO32-發(fā)生離子反應(yīng)生成CaCO3溶液而不能大量共存,故B錯(cuò)誤;

C.能溶解Al(OH)3的溶液可能顯堿性,也可能是為酸性,NH4+在堿性溶液中不能大量共存,而CH3COO在酸性溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;

DFe2+在酸性條件下能被NO3-氧化,則0.1mol/LFe(NO3)2溶液中不可能大量存在H+,故D錯(cuò)誤;

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂觀的無色液體燃料。請(qǐng)按要求回答下列問題。

(1)已知25℃、101 kpa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱如下表:

物質(zhì)

CH3OH(l)

CO(g)

H2(g)

燃燒熱/(kJ/mol)

726.8

283.0

285.8

寫出由COH2反應(yīng)生成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式: _________________________

(2)一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

①從反應(yīng)開始至5min時(shí),用CH3OH表示的反應(yīng)平均速度為____________。

②圖中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),K=_______(mol/L)-2;CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。

(3)人們利用甲醇制得能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理如圖所示,該裝置工作時(shí),a極反應(yīng)式為____________________。

若用該電池及惰性電極電解2L飽和和食鹽水產(chǎn)生224mL(標(biāo)準(zhǔn)誤差2)Cl2時(shí)(假設(shè)全部句逸出并收集,忽略溶液體積的變化),常溫下所得溶液的pH________。

(4)甲醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲酸。常溫下,向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=7[已知,K(HCOOH)=1.8×10-4]。此時(shí)混合游學(xué)中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(HCOOH)n(HCOONa)____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題:

(1)打開K2,閉合K1,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為________極,B極的電極反應(yīng)式為__________。

(2)打開K1,閉合K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是__________,總反應(yīng)化學(xué)方程式是_________

(3)如要用電解方法精煉粗銅,打開K1,閉合K2,電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應(yīng)換成是______,反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度_____(填“增大”、“減小”、“不變”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是( )

A.容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45mol

B.A的平均反應(yīng)速率是

C.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4:5:4:6

D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①He;②;③;④CaO;⑤;⑥;⑦;⑧;⑨KOH; 請(qǐng)用序號(hào)填空:

1)只含離子鍵的物質(zhì)是______________

2)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是____;

3)只含極性鍵的物質(zhì)是______________;

4)屬于共價(jià)化合物的是______________

5)既含離子鍵又含非極性鍵的物質(zhì)是______ ;

6)不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫出)

A. 用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K

B. 用裝置乙制取并收集少量NH3

C. 用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是(

A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):。

1)為了加快正反應(yīng)速率,可以采取的措施有________(填序號(hào),下同)。

A 使用催化劑 B 適當(dāng)提高氧氣的濃度

C 適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 D 適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度

2)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

3)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。

(資料)①鍵能:拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量,或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。

②化學(xué)鍵的鍵能:

化學(xué)鍵

H—H

OO

H—O

鍵能

436

496

463

請(qǐng)?zhí)顚懕恚?/span>

化學(xué)鍵

吸收熱量放出熱量

能量變化

拆開化學(xué)鍵

中的化學(xué)鍵

______

____

中的化學(xué)鍵

______

____

形成化學(xué)鍵

______

____

總能量變化

______

____

4)氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中,氫氣在________(填負(fù))極發(fā)生________反應(yīng)(填氧化還原)。電路中每轉(zhuǎn)移02mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是__________________L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液,反應(yīng)原理為MnO2H2SO3=MnSO4H2O。下列說法錯(cuò)誤的是( 。

A. 若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣,則反應(yīng)液中 的濃度之比變大

B. 緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若不通N2,則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被堵塞

D. 石灰乳對(duì)尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案