7．（CN）2、（SCN）2、（OCN）2稱“類鹵素”，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，而其陰離子性質(zhì)也相似，如：2Fe+3（SCN）2═2Fe（SCN）3，2Fe+3Cl2═2FeCl3．以此判斷下列化學(xué)方程式中錯誤的是（　�。�
A．（CN）2+H2O?HCN+HCNO
B．（SCN）2+2Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuSCN
C．（OCN）2+2NaOH═NaOCN+NaOCNO+H2O
D．MnO2+4HSCN（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ （SCN）2↑+Mn（SCN）2+2H2O

分析 根據(jù)題意“（CN）2、（SCN）2、（OCN）2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似”，可以用替代法來判斷，可知類鹵素能與水、金屬、氫氣反應(yīng)，由“2Fe+3（SCN）2=2Fe（SCN）3”，2Fe+3Cl2═2FeCl3，可知類鹵素具有較強的氧化性，與金屬反應(yīng)生成最高價態(tài)的化合物，據(jù)此分析．

解答 解：A．鹵素單質(zhì)能與水反應(yīng)，（CN）2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則與水反應(yīng)，發(fā)生（CN）2+H2O=HCN+HCNO，故A正確；
B．由“2Fe+3（SCN）2=2Fe（SCN）3”，可知類鹵素具有較強的氧化性，與金屬反應(yīng)生成最高價態(tài)的化合物，（SCN）2與Cu在加熱條件下反應(yīng)為（SCN）2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（SCN）2，故B錯誤；
C．（OCN）2+2NaOH=NaOCN+NaOCNO+H2O 和Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)類似，可以用Cl替代OCN與后一個反應(yīng)對比，故C正確；
D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，（CN）2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則HCN與MnO2反應(yīng)生成（CN）2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCN$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查類鹵素知識，題目難度中等，注意把握題中信息，特別是“2Fe+3（SCN）2=2Fe（SCN）3”，可知類鹵素具有較強的氧化性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．激素類藥物乙烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡式為：，它的分子式是：C18H22O2
B．有機物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O
C．實驗證實可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵
D．的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．P、S、Cl三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性依次增強
B．Na、Mg、Al三種元素的原子半徑依次減小
C．F、Cl、Br三種原子的核外電子層數(shù)依次增多
D．、N、O、F三種元素的非金屬性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖為原電池裝置：
（1）若A為Al，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則B電極名稱為正極，A極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+；
（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為Fe2（SO4）3溶液，則銅片為正極（填正或負），該極電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+；
（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為燃燒電池，通入CH4的一極為該電池的負極（填正或負）；該電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下某透明溶液中由水電離出的c（H+）=l×l0-12mol/L，則一定大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Fe2+、SO42-、NO3-B．Al3+、Na+、HCO-3、Cl-
C．Fe3+、K+、Cl-、SCN-D．K+、SO2-4，Na+、NO-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請針對以下不同情況回答：
（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性．
①A中所含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵．
②將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為2.65．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)．
①下列有關(guān)B物質(zhì)的敘述正確的是bc
a、B的分子式為AX          b、B為共價化合物
c、B分子呈三角錐形         d、B性質(zhì)穩(wěn)定，不與除X外的任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．有機物A的實驗式為C2H6O；
（2）質(zhì)譜儀測定有機化合物A的相對分子質(zhì)量為46，A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-CH3；

（3）A的同分異構(gòu)體B屬于醇，則23g B 與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．鐵是活潑金屬，鐵器不能盛裝所有酸
B．硫酸鐵具有氧化性，它可用于自來水凈化和消毒
C．鐵具有延展性，可以用鐵絲替代鋁材料作導(dǎo)線
D．鐵紅常用于制作紅色顏料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某溶液中除OH-一定存在外，還可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-
等陰離子，為檢測上述陰離子，某研究性小組設(shè)計了下列實驗：
（1）取少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色，KMnO4溶液紫紅色變淺，石灰水變渾濁．寫出上述實驗中使石灰水變渾濁的氣體的電子式，由上述實驗可知，該溶液中可以肯定存在的離子有SO32-、S2-、CO32-．
（2）另取少量溶液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍色．寫出一個可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（3）另取少量溶液于試管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．該研究性小組認為，溶液中一定存在NO2-，該研究性小組判斷的依據(jù)是ClO3-+3NO2-+Ag+=3NO3-+AgCl↓．
（用相應(yīng)的離子方程式表示），請你對上述結(jié)論作出評價（是否正確，說明理由）SO32-、S2-也能把ClO3-還原成Cl-．
（4）確定溶液中是否存在SO42-的方法是取少量的待測液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，過量并洗滌，再在濾渣中加入足量的稀鹽酸，若有殘留物，則有SO42-，反之不存在．

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同步練習(xí)冊答案