Question

15．如圖為原電池裝置：
（1）若A為Al，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則B電極名稱為正極，A極的電極反應(yīng)式為Al-3e^-=Al³⁺；
（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為Fe₂（SO₄）₃溶液，則銅片為正極（填正或負(fù)），該極電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH₄和O₂，該電池即為燃燒電池，通入CH₄的一極為該電池的負(fù)極（填正或負(fù)）；該電池的總反應(yīng)為CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）該原電池中，鋁失電子即A極為負(fù)極，石墨為正極；
（2）該原電池中，鐵片失電子變成二價(jià)鐵離子進(jìn)入溶液，所以鐵片作負(fù)極，銅片作正極，正極上三價(jià)鐵離子得電子生成二價(jià)鐵離子；
（3）若AB為金屬鉑片，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，分別從AB兩極通入CH₄和O₂ ，該電池即為甲烷燃料電池，通入CH₄的一極為負(fù)極，被氧化，產(chǎn)生的二氧化碳與堿反應(yīng)生成碳酸鹽．

解答 解：（1）該原電池中，鋁失電子變成離子進(jìn)入溶液，所以鋁極即A極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al-3e^-=Al³⁺，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，
故答案為：正極；Al-3e^-=Al³⁺；
（2）該原電池中，鐵片失電子變成二價(jià)鐵離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為 Fe-2e^-=Fe²⁺；所以鐵片作負(fù)極，銅片作正極，正極上三價(jià)鐵離子得電子生成二價(jià)鐵離子，
電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，
故答案為：正；Fe³⁺+e^-=Fe²⁺； 
（3）若AB均為金屬鉑片，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，分別從AB兩極通入CH₄和O₂ ，該電池即為甲烷燃料電池，通入CH₄的一極為負(fù)極，被氧化，電極方程式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，電池總反應(yīng)的離子方程式為CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O，
故答案為：負(fù)；CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，明確原電池正負(fù)極的判斷方法是解本題關(guān)鍵，原電池原理是高中化學(xué)的重點(diǎn)也是難點(diǎn)，要注意掌握原電池原理，把握本質(zhì)，正確書寫電極反應(yīng)方程式，題目難度中等．