【題目】有甲、乙、丙三種溶液,進(jìn)行如下操作:
則甲、乙、丙三種溶液可能是( )
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2
B.CaCl2、HNO3、AgNO3
C.CaCl2、HNO3、NaCl
D.BaCl2、HCl、Na2CO3
【答案】D
【解析】解:A.碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀,但是碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇,沉淀不溶解,故A錯(cuò)誤;B.碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀,碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液,但是硝酸鈣溶液和AgNO3之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀,碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液,但是硝酸鈣溶液和NaCl之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀,碳酸鋇沉淀溶于HCl得到氯化鋇溶液,氯化鋇溶液會(huì)和碳酸鈉之間反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,故D正確.
故選D.
白色沉淀與過(guò)量乙反應(yīng)生成氣體,則乙為酸,沉淀為碳酸鋇或碳酸鈣,因沉淀溶解,則乙不能為硫酸,氣體為二氧化碳,溶液可為硝酸鹽或氯化物,與丙反應(yīng)生成白色沉淀,丙可為硫酸鈉、碳酸鈉等,以此解答該題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)葡萄糖的敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A.能加氫生成六元醇
B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D.能被氧化為CO2和H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. Br-→Br2 B. NO2-→NO C. SiO2→SiO32- D. Fe→Fe3O4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類生活生產(chǎn)密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是
A. 工廠可用靜電除塵與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)
B. 可用鋼瓶貯存液氯或濃硫酸
C. 氫氧化鋁是醫(yī)用中和劑中的一種,可使胃液濃度降低,起到中和胃酸的作用。
D. 礦物脫硫脫硝可有效防止酸雨。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是
A.天然氣的主要成分是甲烷B.棉花的主要成分是淀粉
C.酒精類飲料中含有乙醇D.牛奶中含有蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)《參考消息》報(bào)道,有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn).
(1)晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=﹣989.2kJmol﹣1 , 有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | Si﹣O | O=O | Si﹣Si |
鍵能kJmol﹣1 | x | 498.8 | 176 |
已知1molSi中含2molSi﹣Si鍵,1molSiO2中含4molSi﹣O鍵,則x的值為 .
(2)假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用,關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中,你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖?/span> .
A.硅便于運(yùn)輸、貯存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料
B.硅的來(lái)源豐富,易于開(kāi)采,且可再生
C.硅燃燒放出的熱量大,且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低,容易有效控制
D.尋找高效新催化劑,可以使反應(yīng)SiO2+2C Si+2CO↑在常溫下發(fā)生,是硅能源開(kāi)發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)
(3)工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2(g)+SiCl4(g)═Si(s)+4HCl(g)△H=+240.4kJmol﹣1 , 生成的HCl通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液恰好完全被吸收,則上述制備純硅的反應(yīng)過(guò)程中(填“吸收”或“釋放”)的熱量為kJ.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種.①若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說(shuō)法正確的是( )
A.溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B.溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣ , 一定含有SO42﹣
C.溶液中c(NH4+)=0.3 mol/L
D.c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1mol X(g)和2mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g) 3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是
A. m=2 B. 第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4mol/L
C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1 D. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是( )
A. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3,其中c(CO32-)的大小關(guān)系為:②>④>③>①
B. pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等體積0.1mo/L 的NaOH 溶液:c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下,等濃度的CH3COOH與CH3COONa 溶液等體積混合,溶液的pH<7:c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)
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