【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：
則甲、乙、丙三種溶液可能是（ ）
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2
B.CaCl2、HNO3、AgNO3
C.CaCl2、HNO3、NaCl
D.BaCl2、HCl、Na2CO3

【答案】D
【解析】解：A．碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，但是碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，沉淀不溶解，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和AgNO3之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和NaCl之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于HCl得到氯化鋇溶液，氯化鋇溶液會(huì)和碳酸鈉之間反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故D正確．
故選D．
白色沉淀與過(guò)量乙反應(yīng)生成氣體，則乙為酸，沉淀為碳酸鋇或碳酸鈣，因沉淀溶解，則乙不能為硫酸，氣體為二氧化碳，溶液可為硝酸鹽或氯化物，與丙反應(yīng)生成白色沉淀，丙可為硫酸鈉、碳酸鈉等，以此解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)葡萄糖的敘述中，錯(cuò)誤的是( )
A.能加氫生成六元醇
B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D.能被氧化為CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. Br-→Br2 B. NO2－→NO C. SiO2→SiO32- D. Fe→Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 工廠可用靜電除塵與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)

B. 可用鋼瓶貯存液氯或濃硫酸

C. 氫氧化鋁是醫(yī)用中和劑中的一種，可使胃液濃度降低，起到中和胃酸的作用。

D. 礦物脫硫脫硝可有效防止酸雨。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A.天然氣的主要成分是甲烷B.棉花的主要成分是淀粉

C.酒精類飲料中含有乙醇D.牛奶中含有蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)．
（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=﹣989.2kJmol﹣1 ， 有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

Si﹣O

O=O

Si﹣Si

鍵能kJmol﹣1

x

498.8

176

已知1molSi中含2molSi﹣Si鍵，1molSiO2中含4molSi﹣O鍵，則x的值為 ．
（2）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖?/span> ．
A.硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
B.硅的來(lái)源豐富，易于開(kāi)采，且可再生
C.硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制
D.尋找高效新催化劑，可以使反應(yīng)SiO2+2C Si+2CO↑在常溫下發(fā)生，是硅能源開(kāi)發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)
（3）工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJmol﹣1 ， 生成的HCl通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液恰好完全被吸收，則上述制備純硅的反應(yīng)過(guò)程中（填“吸收”或“釋放”）的熱量為kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B.溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣ ， 一定含有SO42﹣
C.溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L
D.c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mol X(g)和2mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g) 3Z(g)，平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2 B. 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4mol/L

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1 D. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（ ）

A. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小關(guān)系為：②>④>③>①

B. pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等體積0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下，等濃度的CH3COOH與CH3COONa 溶液等體積混合，溶液的pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)

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