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【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1mol X(g)2mol Y(g)發(fā)生反應:X(g)mY(g) 3Z(g),平衡時,X、Y、Z的體積分數分別為30%60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g),再次達到平衡后,X、YZ的體積分數不變。下列敘述不正確的是

A. m=2 B. 第二次平衡時,Z的濃度為0.4mol/L

C. XY的平衡轉化率之比為1:1 D. 兩次平衡的平衡常數相同

【答案】B

【解析】A.向平衡體系中再加入1molZ,重新建立平衡時XY、Z的體積分數不變,說明壓強不影響該平衡,則反應前后總計量數相等,則1+m=3,m=2,故A正確;B.再加入1molZ后總物質的量為4mol,重新達到平衡時Z的體積分數仍然為10%,則重新建立平衡時Z的濃度為: =0.2mol/L,故B錯誤;C.向2L的密閉容器中加入1molX2molY,由于m=2,則反應過程中消耗X、Y的物質的量之比為12,所以XY的轉化率一定相等,即XY平衡轉化率之比為11,故C正確;D.同一化學反應的平衡常數只與溫度有關,兩次平衡時溫度不變,故兩次平衡的平衡常數相同,故D正確;故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霧霾含有大量的污染物SO2、NO.工業(yè)上變“廢”為寶,吸收工業(yè)尾氣SO2和NO,可獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖1(Ce為鈰元素):
(1)裝置Ⅰ中的主要離子方程式為
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中,它們的物質的量分數X(i)與溶液pH的關系如圖2所示.①若是0.1mol NaOH反應后的溶液,測得溶液的pH=8時,溶液中個離子由大到小的順序是
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現渾濁,pH降為2,用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因:
(3)寫出裝置Ⅱ中,酸性條件下的離子方程式
(4)裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生,其原理如圖3所示.①生成Ce4+從電解槽的(填字母序號)口流出.
②寫出與陰極的反應式
(5)已知進入裝置Ⅳ的溶液中,NO2的濃度為a gL1 , 要使1m3該溶液中的NO2完全轉化為NH4NO3 , 需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2L.(用含a代數式表示,計算結果保留整數)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有甲、乙、丙三種溶液,進行如下操作:
則甲、乙、丙三種溶液可能是(
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2
B.CaCl2、HNO3、AgNO3
C.CaCl2、HNO3、NaCl
D.BaCl2、HCl、Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綜合題。
(1)反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1 , 平衡常數為K1;反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2 , 平衡常數為K2 . 在不同溫度時K1、K2的值如表:

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H,平衡常數K,則△H=(用△H1和△H2表示),K=(用K1和K2表示),且由上述計算可知,反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是反應(填“吸熱”或“放熱”).
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0,CO2的濃度與時間的關系如圖所示:
①該條件下反應的平衡常數為;
②下列措施中能使平衡時 增大的是(填序號)
A.升高溫度 B.增大壓強
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
③一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(填字母).
a.容器中壓強不變 b.氣體的密度不再改變c.v(CO2)=v(CO) d.c(CO2)=c(CO) e.容器內氣體總物質的量不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖.

(1)請回答圖中甲池是裝置,其中OH移向極(填“正”或“負”)
(2)寫出通入CH3OH的電極反應式是
(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為極(填“A”或“B”),并寫出此電極反應的電極反應式
(4)乙池中反應的離子方程式為
(5)當乙池中B(Ag)極的質量增加2.70g時,乙池的pH是(若此時乙池中溶液的體積為250mL);此時丙池某電極析出0.80g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是(填序號)
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在相同溫度下,0.01molL1 NaOH溶液和0.01molL1的鹽酸相比,下列說法正確的是(
A.由水電離出的[H+]相等
B.由水電離出的[H+]都是1.0×1012 molL1
C.由水電離出的[OH]都是0.01 molL1
D.兩者都促進了水的電離

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家剛剛發(fā)現了某種元素的原子,其質量是a g,12C的原子質量是b g,NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法不正確的是(
A.該原子的摩爾質量是aNA
B.Wg該原子的物質的量一定是 mol
C.Wg該原子中含有 個該原子
D.由已知信息可得:NA=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā),得到 50 g溶液,其濃度為20%
B.把3mol/L的硫酸與等體積的水混合,所得溶液的濃度大于1.5 mol/L
C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl)仍然是3 mol/L
D.已知某溫度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水,在該溫度下將 20 g的KNO3溶于 50 g的水中,所得溶液的質量分數是28.6%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某二元酸在水中的電離方程式為:H2B=H++HB-HB-H++B2-;卮鹣铝袉栴}

1Na2B溶液顯__________酸性、中性、或堿性,理由是用離子方程式表示):____________________________________________

20.1mol/LNa2B溶液中,下列粒子濃度關系正確的是__________。

A.c(B2-)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol/L

B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB)+c(OH) +2c(B2-)

C.c(Na+)=2c(HB) +2c(B2-)

D. c(H+)=c(OH)-c(HB)-2c(H2B)

3)已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2,則0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L、“=”),理由是_______________________。

40.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度大小為_________________________。

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