【題目】（1）常溫時Cu(NO3)2的水溶液的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：________________________；

（2）氯化鋁水溶液呈____性 ，原因是（用離子方程式表示）：_________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________ 。

（3）在配制氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的_______________ 。

【答案】＜ Cu2+ ＋ 2H2O Cu(OH)2 ＋ 2H＋ 酸 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ Al2O3 鹽酸

【解析】

(1)Cu(NO3)2屬于強酸弱堿鹽，從水解平衡角度分析。

(2)AlCl3屬于強酸弱堿鹽，從水解平衡角度分析。

(3)FeCl3屬于強酸弱堿鹽，從水解平衡角度分析。

(1)Cu(NO3)2屬于強酸弱堿鹽，因其發(fā)生水解反應而使溶液顯酸性，溶液的pH<7，發(fā)生水解反應的離子方程式為：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

(2)AlCl3屬于強酸弱堿性，因其發(fā)生水解反應而使溶液顯酸性，發(fā)生水解反應的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。加熱AlCl3溶液過程中，因水解反應是吸熱過程，水解生成的HCl隨水分揮發(fā)，促使水解平衡AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl向正反應方向移動，最終水解完全，蒸干時生成Al(OH)3固體，灼燒時發(fā)生2Al(OH)3Al2O3+3H2O，所以最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3。

(3)FeCl3屬于強酸弱堿鹽，溶液中存在水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，防止FeCl3水解就是使水解平衡左移，故應加入酸，同時為了不引入新的雜質(zhì)應該加入少量鹽酸。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：

（1）操作a的名稱是_____，所用玻璃儀器有_____；

（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為_____溶液；在III步中，怎樣判斷試劑乙已加入過量：_____；

（3）寫出固體H所含物質(zhì)的化學式_____；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應的化學方程式 ________________；________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學反應原理研究碳、硫及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）工業(yè)上用炭還原輝銅礦（主要成分是Cu2S），可制取金屬銅。

已知反應的熱化學方程式如下：

C(s)+S2 (g) ═CS2 (g) △H1=150 KJ/mol

Cu2S(s)+H2 (g) ═2Cu(s)+H2S (g) △H2=59.5KJ/mol

2H2S (g) ═2H2 (g) +S2 (g) △H3=170KJ/mol

通過計算，可知用炭還原Cu2S 制取金屬銅和CS2（g） 的熱化學方程式為___________。

（2）為研究反應2H2S（g）2H2（g）+S2（g）對上述工業(yè)過程的影響，興趣小組進行如下探究：

①向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別加入1molH2S，進行H2S分解實驗。不同溫度下測得H2S 的轉(zhuǎn)化率與時間的關系如圖1所示：

T1溫度下，0～5min S2（g）的平均反應速率v（S2）=____________mol．L－1．min－1，反應平衡常數(shù)K=_____molL－1．溫度T1、T2、T3 由高到低的順序是__________。

②T4溫度時，向1L的恒容密閉容器中加入1.8molH2（g）、1.2molS2（g），達到平衡后測得S2（g）和H2S（g）的濃度相等，則T4_____ T1 （填“＜”、“=”或“＞”）。

（3）T℃時，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH 溶液，所得溶液中三種微粒H2C2O4、HC2O4－、C2O42－ 的物質(zhì)的量分數(shù)（δ） 與pH的關系如圖2所示：

①草酸的電離常數(shù)分別為K1與K2，則=_____。

②按投料比n（Na2C2O4）：n（NaHC2O4）=2：1配成溶液，下列有關該溶液的敘述正確的是_____（填序號）。

A．該溶液的pH為4.2

B.3c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）+2c（C2O42－）

C.3c（Na+）=5[c（HC2O4－）+c（C2O42－）+c（H2C2O4）]

D.3c（OH－）+c（C2O42－）=3c（H+）+2c（HC2O4－）+5c（H2C2O4）

（4）含碳的甲醇（CH3OH）的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。

①寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式：___________________。

②常溫下，向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。為探究反應后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液產(chǎn)生氣體前，消耗V( HCl)=V1；溶液剛好不再產(chǎn)生氣體時，消耗V( HCl) =V2。當V1 <V2 <2Vl時，混合溶液中溶質(zhì)的成分為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(　　)

A. N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)

B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)

C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)

D. S(s)SO2(g)BaSO3(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液，pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所示溶液中c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（HA）

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. b點所示溶液中c（A－）＞c（HA）

D. pH＝7時，c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關事實，與水解反應無關的是

A. 熱的純堿溶液用于清洗油污

B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板

C. 加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體

D. 用TiCl4和大量水反應，同時加熱制備TiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量鹽酸

B. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C. 往醋酸溶液中加少量堿，有利于CH3COO-的增多

D. H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒是典型的半導體材料，在光照射下導電性可提高近千倍。下圖是從某工廠的硒化銀半導體廢料(含Ag2Se、Cu單質(zhì))中提取硒、銀的工藝流程圖：

回答下列問題：

（1）為提高反應①的浸出速率，可采用的措施為____（答出兩條)。

（2）已知反應③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì)，寫出該反應的離子方程式____。

（3）反應②為Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)；常溫下的Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖所示。則Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)的化學平衡常數(shù)的數(shù)量級為____。

（4）寫出反應④的化學方程式____。

（5）室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的摩爾分數(shù)隨pH的變化如圖所示，則室溫下H2SeO3的Ka2=___。

（6）工業(yè)上粗銀電解精煉時，電解液的pH為1.5~2，電流強度為5~10A，若電解液pH太小，電解精煉過程中在陰極除了銀離子放電，還會發(fā)生____(寫電極反應式)，若用10A的電流電解60min后，得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____%。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol-1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

硼元素對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，硼的化合物被廣泛應用于新材料制備、生活生產(chǎn)等諸多領域。

（1）下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________（填標號）

A．

B．

C．

D．

（2）晶體硼單質(zhì)能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的________。

（3）硼元素的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構如圖，則B原子的雜化方式為________。

②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學式）。

（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑。

①H3BO3晶體中單元結(jié)構如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過________氫鍵（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）連結(jié)成層狀結(jié)構，其片層結(jié)構如圖Ⅱ所示，層與層之間以________（填作用力名稱）相結(jié)合構成整個硼酸晶體。

②硼氫化鈉中的鍵角大小是________，立體構型為________。

③根據(jù)上述結(jié)構判斷下列說法正確的是________

a．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關

b．硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑

c．H3BO3分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結(jié)構

d．含1mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

（5）磷化硼（BP）是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結(jié)構與金剛石類似，晶胞結(jié)構如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構成的幾何形狀是________；已知晶胞邊長為a pm，則磷化硼晶體的密度是________g·cm－3（列出含a、NA的計算式即可）。

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