【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量鹽酸

B. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C. 往醋酸溶液中加少量堿，有利于CH3COO-的增多

D. H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深

【答案】D

【解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，據(jù)此判斷。

A．FeCl3溶液水解呈酸性，為可逆過程，加入稀鹽酸可抑制鐵離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B．氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，在飽和食鹽水中，Cl-濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－+H+，往醋酸溶液中加少量堿，中和氫離子平衡向右移動，有利于CH3COO－的增多，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D．H2、I2、HI存在平衡關(guān)系：H2+I22HI，反應(yīng)前后體積不變，平衡時的混合氣體加壓后平衡不移動，顏色變深是因為單質(zhì)碘的濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故D選。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列方程式。

（1）乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：__________________________________________

（2）乙烷與氯氣生成一氯乙烷：________________________________________________

（3）制TNT：________________________________________________________________

（4）由乙炔制聚氯乙烯_____________________________________________

（5）60℃時1，3-丁二烯與溴水發(fā)生1，4加成反應(yīng)________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是_____（填物理變化、化學變化）；

（2）從海水中可獲得大量的氯化鈉，精制鹽水時要除去SO42﹣、Mg2+、Ca2+，可依次加入稍過量的溶液是NaOH、_____、_____（寫化學式），過濾后，再加入鹽酸，蒸發(fā)溶液后可得到較純凈的氯化鈉。

（3）食鹽水能導電，是因為NaCl能電離出Na+和Cl﹣，它們的電子式分別為_____和_____，工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學方程式_____

（4）氫氣用途廣泛，完全燃燒4g氫氣就能燒開一壺水，在標準狀況下，這些氫氣的體積是_____L，含_____個氫原子。

（5）將制得的氯氣通入石灰乳中可以制得漂粉精，其中有效成份為_____（寫名稱），漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化學方程式表示）：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫時Cu(NO3)2的水溶液的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：________________________；

（2）氯化鋁水溶液呈____性 ，原因是（用離子方程式表示）：_________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________ 。

（3）在配制氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的_______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：

(1)G中的含氧官能團為_____和_____(填名稱)。

(2)由C→D的反應(yīng)類型是_____。

(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(4)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2)，寫出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

Ⅰ．是一種α﹣氨基酸；

Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)。

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 結(jié)構(gòu)示意圖中x＝4

B. 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 該原子的電子排布圖為

D. 該原子結(jié)構(gòu)中共有5個能級上填充有電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參照反應(yīng)Br+H2 HBr+H的反應(yīng)歷程示意圖，下列敘述中正確的是

A. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2﹣E1

B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生

D. 升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.03mol（已知OH—+NH4+NH3↑+H2O）

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（　�。�

A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32﹣

C.Cl﹣可能存在D.Ba2+和Cl﹣一定不存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液中pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示，已知pK＝－lgKa。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. HA、HB兩種酸中，HB的酸性弱于HA

B. b點時，c(B—)＝c(HB)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

C. 同濃度同體積的NaA和NaB溶液中，陰離子總數(shù)相等

D. 向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中

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