Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是

A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．0.1L 2mol/L MgCl2溶液與0.4L 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比為4：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，則該廢水的pH為4．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．含有 NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11．2L

B．25℃，1．01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．在常溫常壓下，11．2L Cl2含有的分子數(shù)為0．5NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L H2O含有的分子數(shù)為0．5NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，本身屬于非電解質(zhì)，溶于水與水反應(yīng)的生成物屬于電解質(zhì)的是 （ ）

A．氯化鈉 B．氯氣 C．三氧化硫 D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

某探究性學(xué)習(xí)小組擬通過鋅與鹽酸的反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．

該探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100mL氫氣所需時間/s

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

（1）該實驗的目的是探究 、 對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

（2）實驗Ⅰ和Ⅱ表明 ，化學(xué)反應(yīng)速率越大；

（3）能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是 和 ，實驗結(jié)論是 ；

（4）請設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響： ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知一定條件下斷裂1 mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是( )

A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=﹣431kJ·mol－1

B．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH<0

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJ

D．相同條件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)在光照和點燃條件下的ΔH不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．氯化亞砜用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機(jī)合成工業(yè)，常作氯化劑，制鋰氯化亞砜（Li/SOCl2）電池．工業(yè)上用SO2、SCl2與Cl2反應(yīng)合成SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）；△H＜0．
（1）在373K時，向2L的密閉容器中通入SO2、SCl2與Cl2均為0.04mol，發(fā)生上述反應(yīng)．測得其壓強(qiáng)（p）隨時間（t）的變化為表中數(shù)據(jù)I（反應(yīng)達(dá)到平衡時的溫度與起始溫度相同）．
t/min012345
Ip6.0p06.7p06.1p05.4p05.0p05.0p0
IIp6.0p07.0p05.3p05.0p05.0p05.0p0
請回答下列問題：
①反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，v（SOCl2）=0.005mol/（L•min）．
②若只改變某一條件，其他條件相同時，測得其壓強(qiáng)隨時間的變化為表中數(shù)據(jù)II，則改變的條件是使用催化劑．
（2）如圖是某同學(xué)測定上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系點．
①A點的數(shù)值為2.6．（已知：lg4=0.6）
②當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，A點可能變化為B、E點．
（3）已知反應(yīng)S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2（g）的△H=-4kJ•mol-1，1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收1064kJ、510kJ的能量，則1molCl2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為243kJ．
（4）某種鋰電池的負(fù)極由金屬鋰構(gòu)成，正極由二氯亞砜（SOCl2）和碳材料構(gòu)成．總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時有氣體產(chǎn)生．此電池工作時正極的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=S+SO2↑+4Cl-，電解質(zhì)中鋰離子移向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．冬天使用的熱敷袋里面有鐵粉、氯化鈉、碳粉，利用鐵被氧化放出的熱量取暖．某同學(xué)拆開一袋后取里面的固體粉末進(jìn)行實驗：
①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，底部有黑色粉末．則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
②為分離出反應(yīng)后的溶液，可將上述燒杯中混合物進(jìn)行過濾操作，該操作需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗．
③在②得到的溶液中通入氯氣，發(fā)生如下離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在該離子方程式中，當(dāng)有ag氧化產(chǎn)物生成時，需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣體積為0.2aL（用含a的代數(shù)式表示）．
④該同學(xué)將少量銅片投入制得的含F(xiàn)eCl3的溶液中，發(fā)現(xiàn)銅片慢慢溶解消失，溶液由黃色變?yōu)榍嗑G色．則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．

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