19．某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，則該廢水的pH為4．

分析 根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等計(jì)算溶液中氫離子濃度，在根據(jù)pH的計(jì)算方法計(jì)算溶液的pH．

解答 解：溶液呈電中性，則溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=2c（SO42-）+c（Cl-）+c（NO3-），
即4×10-4mol/L+c（H+）+2×1.5×10-5 mol/L=2×2.5×10-4mol/L+1.6×10-5 mol/L+1.4×10-5 mol/L，
所以c（H+）=1×10-4mol/L，所以溶液的pH=4，
故答案為：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，明確溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等是解本題的關(guān)鍵，然后根據(jù)pH的計(jì)算方法計(jì)算即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．如圖是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問(wèn)題．
（1）若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：
①當(dāng)儀器連接順序?yàn)锳→C→B→B→D時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無(wú)水CuSO4粉末．此實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，D裝置的作用是防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)．
②為了使B中CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有（寫(xiě)一種）控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4緩慢滴下（或在燒瓶中加水或?qū)糠湃氡谢蛴帽砦嬷鵁康龋?br />③加熱前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置中空氣是否排盡或檢驗(yàn)氫氣是否純凈．
（2）若燒瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開(kāi)分液漏斗的活塞，則：
①燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的氣體主要有（寫(xiě)化學(xué)式）O2、NH3．
②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，各裝置按氣流方向從左到右的連接順序是（填字母）A→D→B→E．
③試管B中的反應(yīng)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在有機(jī)化合物中，一個(gè)碳原子與其他原子不能同時(shí)形成的化學(xué)鍵是（　�。�
A．四個(gè)共價(jià)單鍵B．一個(gè)雙鍵，一個(gè)三鍵
C．兩個(gè)單鍵，一個(gè)雙鍵D．一個(gè)單鍵，一個(gè)三鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B．在常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目為2NA
C．將1L 2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．相同質(zhì)量的下列氣體中電子數(shù)最少的是（　�。�
A．O2B．Cl2C．N2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0．05mol C和30克D，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)________（2）0．3mol氨氣和0．4mol二氧化碳的質(zhì)量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，

所含原子數(shù)____________。

（3）4 g H2與22．4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2相比，所含分子數(shù)目較多的是____________。

（4）3．01×1023個(gè)CO2分子中含 mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為 L，它與 g H2O含有相同的氧原子數(shù)。

（5）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：硫酸銨__________ ____；氫氧化鋇_______ ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，A容器中HCl與B容器中NH3所含原子數(shù)相等，這兩容器的體積之比為（ ）

A．1：4 B．4：1 C．1：2 D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，不正確的是

A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)：鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，F(xiàn)e還原性最強(qiáng)；Cu2+、Fe2+、Ag+中，Ag+氧化性最強(qiáng)．
（2）鋁與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）為：Al+HNO3=Al（NO3）3+NO↑+H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3（填化學(xué)式），配平上述反應(yīng)，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，該反應(yīng)的離子方程式為：Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O．
（3）MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：Cu（NO3）2、H2SO4、Cu2S、稀HNO3、H2O和NO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu2S+22HNO3（�。┄T6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O．

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