【題目】(1)在臭氧發(fā)生器中裝入100mLO2,經(jīng)反應(yīng)3O2=2 O3,最后氣體體積變?yōu)?5mL(體積均為標準狀況下測定),則反應(yīng)后混合氣體的密度為____________

(2)將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%NaOH溶液蒸發(fā)掉m g水后,變成VmL 2a%的NaOH不飽和溶液,則蒸發(fā)后的溶液的物質(zhì)的量濃度是__________

(3)amolH2SO4中含有b個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為_______。

(4)現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體,它們分別都含有1mol氧原子,則三種氣體的質(zhì)量之比為________(最簡整數(shù)比)。

(5)標準狀況下,密度為0.75g/L 的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分數(shù)為__________,該混合氣體對氫氣的相對密度為_____________。

【答案】1.5 g·L1 mol/L b/4a 14:11:8 80% 8.4

【解析】

(1)反應(yīng)前氧氣的物質(zhì)的量==mol,故反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量mol×32g/mol=g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量,故反應(yīng)后混合氣體的密度==1.5g/L;

(2)令蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為xg,濃縮蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則:(x+m)g×a%=x×2a%,解得x=m,NaOH的質(zhì)量為mg×2a%=2am% g,所以NaOH的物質(zhì)的量為=mol,蒸發(fā)后所得溶液體積為VL,所以蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L;

(3)一個硫酸分子中含有四個氧原子,所以含有b個氧原子的硫酸的分子數(shù)是,NA===;

(4)CO、CO2、O3三種氣體,它們含有的氧原子個數(shù)之比為1:2:3,則氧原子的物質(zhì)的量相同,設(shè)都為1mol,則n(CO)=1mol,n(CO2)=mol,n(O3)=mol,則這三種氣體的質(zhì)量之比為1mol28g/mol:mol44g/mol:mol48g/mol =14:11:8;

(5)標準狀況下,密度為0.75gL-1的NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為:M=0.75gL-1×22.4L/mol=16.8g/mol,設(shè)混合氣體中NH3、CH4的物質(zhì)的量分別為x、y,則:=16.8,整理可得:x:y=4:1,相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,則混合氣體中NH3的體積分數(shù)為:×100%=80%;混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為16.8,該混合氣體對氫氣的相對密度為=8.4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A. C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

B. O2CO2N2都是非極性分子

C. 酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO

D. CO的一種等電子體為NO,它的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),以下是制備精鹽的實驗方案,步驟如圖:

(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌,其目的是_________________

(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的______________;( 填化學(xué)式,下同)

(3)第④步操作的目的是除去粗鹽中的___________________________;,寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_______________________;_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某地湖鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+SO42-等雜質(zhì)離子,氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下

1過程中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱,其目的是____________________________。

2過程Ⅱ的目的是除去SO42-,加入的X溶液是________________________。

3下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/(100gH2O)

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

4.8×10-9

①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3Fe(OH)3外還有_______________________。

②過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________

4上述精制食鹽水中還含有微量的I-、IO3-、NH4+Ca2+、Mg2+,除去這些離子及進行電解的流程如下:

①過程Ⅴ生成N2的離子方程式為__________________________________

②過程Ⅵ可以通過控制Na2S2O3的量,將IO3-還原為I2,且鹽水b中含有SO42-,該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________________________________。

③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度,稱取8.00 g樣品,配成250 mL溶液,取25.00 mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.050 0 mol·L-1的碘水滴定(發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2==S4O62-+2I-),下表記錄滴定結(jié)果:

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL

滴定后讀數(shù)(mL

第一次

0.30

29.12

第二次

0.36

30.56

第三次

1.10

29.88

計算樣品的純度為________________________________

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【題目】(1)維生素C 又稱“抗壞血酸”,在人體內(nèi)有重要的功能。例如,能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,這說明維生素C 具有______性。(填氧化性或還原性)

(2)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成,爆炸時的反應(yīng)為:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3 CO2↑。該反應(yīng)的氧化劑是____,當(dāng)16g 硫參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

(3)飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學(xué)方程式為:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反應(yīng)中,若有10個鋁原子參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________個,用“雙線橋法”標明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)試劑的保存方法不正確的是

A.金屬鈉保存在煤油中B.氯水保存在棕色瓶中

C.氫氟酸保存在塑料瓶中D.NaOH溶液保存在帶玻璃塞的細口瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太陽能的開發(fā)與利用是能源領(lǐng)域的一個重要研究方向,由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B. 根據(jù)蓋斯定律可知,△H1+△H2=0

C. FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過程中的作用是催化劑

D. 該工藝是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是( )

A. 電池在工作時,電流從電極a經(jīng)過負載流向電極b

B. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+

C. 當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時,電池內(nèi)部釋放632kJ熱量

D. 當(dāng)電路中通過4mol電子時,有4mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入負極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是(   )

A. 甲苯 B. 對二甲苯 C. 氯乙烯 D. 丙烯

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