【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

B. O2、CO2、N2都是非極性分子

C. 酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO

D. CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為

【答案】C

【解析】試題分析：A．C3H8分子中，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+0=4，C原子采用sp3雜化；B．同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱(chēng)的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；C、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4；D、CO與NO+互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，故電子式為，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤(rùn)的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）通入Cl2一段時(shí)間后，A、B裝置中，紅色紙條的現(xiàn)象和結(jié)論為：

裝置

現(xiàn)象

結(jié)論

A

______________

潮濕的氯氣______（填能或不能）使紅色紙條褪色，因?yàn)榉磻?yīng)生成的____________具有漂白性

B

______________

（2）C裝置的作用是__________________________

寫(xiě)出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: SO32-＋2H＋SO2↑＋H2O

B. Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-＋H2O==HCO3-＋OH－

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O: Al3＋＋4NH3·H2O[Al(OH)4]－＋4N

D. 向CuSO4溶液中加Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）
A.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3 ， 將Al粉改為Al片
B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用氫離子濃度相同的稀硫酸
C.Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)提高溶液的溫度
D.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱化學(xué)方程式2H2(氣) + O2(氣) = 2H2O(氣) + 483.6 kJ/mol ，化學(xué)計(jì)量（系數(shù)）表示的是

A. 體積數(shù) B. 物質(zhì)和質(zhì)量 C. 物質(zhì)的量 D. 物質(zhì)的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過(guò)酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等雜質(zhì)�；厥諒U酸同時(shí)生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下：

已知：

i．酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如下表所示。

ii.pH <4時(shí)，Fe2+不易被氧氣氧化。

（1）用離子方程式解釋廢酸中不含Fe3+的原因______________________________。

（2）過(guò)程II中，發(fā)生的主要反應(yīng)：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

①加入過(guò)量H2SO4的作用是__________________________________（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）。

②用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的：_________________________________。

（3）過(guò)程III中，FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

（4）過(guò)程V:陰離子交換樹(shù)脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過(guò)程可表示為ROH +X-RX +OH-（X-表示FeCl4-）。當(dāng)樹(shù)脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹(shù)脂進(jìn)行脫附，同時(shí)脫附過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：FeCl4-Fe3+ +4C1-。

①吸附后溶液的pH將會(huì)_______________。（填“升高”、“降低”或“不變”）

②洗脫液經(jīng)處理后有許多用途，下列用途合理的是_________________。

A、刻蝕印刷銅線(xiàn)路板 B、凈化污水 C、自來(lái)水消毒 D、浸泡生物標(biāo)本

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列反應(yīng)：

①2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②CaO＋H2O＝Ca(OH)2

③Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

④Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

⑤2KClO32KCl＋3O2↑

⑥CaCO3CaO＋CO2↑

⑦2CO＋O22CO2

⑧SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓

（1）既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_____，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是______(均填序號(hào))。

（2）請(qǐng)用單向橋表示反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________。其中，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是__________。

（3）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型和反應(yīng)條件都正確的是

選項(xiàng)

反應(yīng)類(lèi)型

反應(yīng)條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在臭氧發(fā)生器中裝入100mLO2，經(jīng)反應(yīng)3O2=2 O3，最后氣體體積變?yōu)?5mL（體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則反應(yīng)后混合氣體的密度為____________。

（2）將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%NaOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，變成VmL 2a%的NaOH不飽和溶液，則蒸發(fā)后的溶液的物質(zhì)的量濃度是__________。

（3）amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為_______。

（4）現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的質(zhì)量之比為________（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g/L 的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為_____________。

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