19．下列有關(guān)表述與圖象對應關(guān)系不正確的是（　�。�
A．圖1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體體積與鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系
B．圖2：往澄清石灰水中通入過量CO2氣體，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系
C．圖3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與NaOH溶液的物質(zhì)的量的關(guān)系
D．圖4：若MOH和ROH表示兩種一元堿，則ROH的堿性強于MOH

分析 A、發(fā)生反應：NaOH+HCl═NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，后階段發(fā)生反應：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，由此分析解答；
B、沉淀達到最大，反應的方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，溶液又變澄清，反應的方程式為：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，消耗二氧化碳的量相等；
C、AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，隨氫氧化鈉的加入又發(fā)生氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉過程，離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
D、MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿．

解答 解：A、發(fā)生反應：NaOH+HCl═NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，后階段發(fā)生反應：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，所以從開始到產(chǎn)生氣體的量應大于產(chǎn)生氣體到氣體最大量，故A不符合；
B、沉淀達到最大，反應的方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，溶液又變澄清，反應的方程式為：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，消耗二氧化碳的量相等，故B符合；
C、AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，隨氫氧化鈉的加入又發(fā)生氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉過程，離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故C符合；
D、MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，所以ROH的堿性強于MOH，故D符合；
故選A．

點評 本題考查圖象問題和弱電解質(zhì)的電離，明確圖象中pH的變化及交點的意義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．如圖表示常見的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略）．
（1）向C、D反應后的溶液中加入A，寫出該反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（2）反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H分別是CO2、CO（填化學式）
（3）反應④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（　�。�
編號化學反應離子方程式評價
A碳酸鈣與鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應寫成離子形式
B向次氯酸鈣溶液通入過量CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO正確
C石灰水中滴加少量NaHCO3溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O錯誤，不滿足Ca（OH）2的配比
D過量鐵屑溶于稀硝酸3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．侯氏制堿法曾廣泛用于工業(yè)制純堿（Na2CO3），是我國科學家為人類做出的重大貢獻．現(xiàn)有25℃時，濃度為0.10mol/LNa2CO3溶液．請回答：
（1）該溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用離子方程式解釋（1）的原因：CO32-+H2O?OH-+HCO3-．
（3）下列說法正確的是（填字母）abc．
a．Na2CO3在水中完全電離
b．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
c．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（4）用石墨作電極電解Na2CO3水溶液時，陰極反應式是2H++2e-=H2↑．
（5）Na2CO3溶液中的電荷守恒關(guān)系式為：2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是（　�。�
A．a點對應的溶液和c點對應的溶液pH大小：pH（c）＞pH（a）
B．如b點對應的溶液中只含NaHA，則溶液中粒子濃度大�。篶（HA-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-）
C．25℃時，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1 mol/L的NaF溶液與0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比：
c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）
D．d點對應的溶液中可大量存在：K+、Ba2+、NO3-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知M是中學化學常見金屬，下列對離子反應通式Mm++mOH-=M（OH）m↓的推斷中正確的是（　�。�
A．若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同
B．若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4
C．若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M（OH）m
D．Mm+離子一定不能與酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．利用下列實驗裝置能完成對應實驗的是（　�。�
A．
量取20.00 mL Na2CO3溶液		B．  
能證明非金屬性 Cl＞C＞Si
C．
實驗室制取并收集NH3		D．
分離酒精與CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　　）
A．由水電離的c（H+）：①=②＞③=④
B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②=③
C．等體積的①、②兩種溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量相等
D．向等體積四種溶液中分別加水至體積為原來的100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+2K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氧化劑只有硝酸鉀
B．C即是氧化劑也是還原劑
C．被氧化與被還原的S的質(zhì)量之比為3：2
D．還原產(chǎn)物只有一種

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