Question

4．已知M是中學(xué)化學(xué)常見金屬，下列對(duì)離子反應(yīng)通式M^m++mOH^-=M（OH）_m↓的推斷中正確的是（　�。�

• A． 若m=1，則M（NO₃）m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同
• B． 若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO₄溶液一定能得到MSO₄
• C． 若m=3，則MCl₃與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）m
• D． M^m+離子一定不能與酸反應(yīng)

Answer 1

分析 A．若m=1，+1價(jià)陽離子有：Ag⁺、Na⁺、K⁺等，只有氫氧化銀是難溶于水的沉淀，發(fā)生Ag⁺+OH^-=AgOH↓；
B．若m=2，可能為亞鐵離子；
C．若m=3，可能為鐵離子或鋁離子；
D．若為亞鐵離子，可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．m=1，+1價(jià)陽離子有：Ag⁺、Na⁺、K⁺等，只有氫氧化銀是難溶于水的沉淀，發(fā)生Ag⁺+OH^-=AgOH↓；氫氧化銀溶于氨水，硝酸銀溶液滴入氨水，生成銀氨溶液無明顯現(xiàn)象；將氨水滴入硝酸銀溶液中 產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，互滴順序不同現(xiàn)象不同，故A正確；
B．若m=2，可能為亞鐵離子，在空氣中蒸干、灼燒MSO₄溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能得到MSO₄，故B錯(cuò)誤；
C．若m=3，可能為鐵離子或鋁離子，氯化鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不生成沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．若為亞鐵離子，可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子、NO和水，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)及金屬離子的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見金屬離子的性質(zhì)及反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．