【題目】某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 當反應(yīng)達到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小

C. 升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變

【答案】D

【解析】試題分析：由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；A、從圖中看出：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以反應(yīng)是放熱的，故A錯誤；B、正方向為放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向放熱方向移動，即正向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C、升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆方向移動，則K減小，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正方向移動，故C錯誤；D、加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，則E1減小，E2減小，反應(yīng)速率增大，由于反應(yīng)物與生成物的總能量差不變，即△H不變，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列不屬于晶體的特點是（ ）

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C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、OH-

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A. 核電荷數(shù)為138B. 核外電子數(shù)為226

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)中化合價降低的物質(zhì)是還原劑

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C.反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

D.氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原

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寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：________________________________。

（2）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：

①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。

②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值_______。（填“增大”“減小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是

A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B. 電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動

C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH= 99 kJ/mol。

請回答下列問題：

①圖中A點表示：__________________________。

C點表示：______________________________。

E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱______(填“有”或“無”)影響。

②25℃、101 kPa下測得，2mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)放出熱量________198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241．8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得)

①寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：_____________________________。

②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。

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【題目】下列有機物能與NaOH反應(yīng)的是（ ）

A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 苯

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