【題目】12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)ΔH= 99 kJ/mol。

請回答下列問題:

圖中A點表示:__________________________。

C點表示:______________________________。

E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱______(”)影響。

②25℃、101 kPa下測得,2mol SO21 mol O2充分反應(yīng)放出熱量________198 kJ(填大于、等于小于)。

2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣,放出2418 kJ熱量(25℃101 kPa下測得)

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________。

1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g)O2(g)H2O( l )ΔH =________________kJ/mol。

【答案】 反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 小于 H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) ΔH 241.8 kJ/mol(2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) ΔH 483.6 kJ/mol) 286.8

【解析】1①圖中AC分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量,B為活化能,反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差,加入催化劑,活化能減小,反應(yīng)反應(yīng)熱不變,活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)。②25、101 kPa下測得,2mol SO21 mol O2充分反應(yīng)達到平衡后,轉(zhuǎn)化率不可能達到100%,放出熱量小于198 kJ;(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣,放出2418 kJ熱量(25101 kPa下測得),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) ΔH 241.8 kJ/mol(2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) ΔH 483.6 kJ/mol) ;②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,即H2Og=H2OlH=-45kJ·mol1AH2g+1/2O2g═H2OgH=-241.8kJ·mol1,BH2Og=H2OlH=-45kJ·mol1,A+B得:H2g+1/2O2g═H2OlH=-286.8kJ·mol1,1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為其燃燒熱,所以其燃燒熱為-286.8kJ·mol1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O (g),下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 正逆反應(yīng)速率相等且等于零

B. NH3、O2、NOH2O濃度均相等

C. NH3、O2、NOH2O在容器中共存

D. NH3、O2NOH2O濃度不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 當反應(yīng)達到平衡時,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小

C. 升高溫度平衡常數(shù)K增大;壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1減小,E2減小,反應(yīng)熱不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)FeH2SO4===FeSO4H2的能量變化趨勢如圖所示:

1該反應(yīng)為________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

2若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是________(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉   B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度

3若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為________(”)極。銅片上的現(xiàn)象為_______________,銅極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________

4)外電路中電流由________(下同)______極移動。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.淀粉、纖維素、油脂均屬于高分子化合物

B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽

D.石油的催化裂化主要是為了提高從石油得到的汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是酸,當X無論是強酸還是強堿時,都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

X是強酸時,AB、C、D、E均含同一種元素;當X是強堿時,A、B、CD、E均含另外的同一種元素。請回答:

1A的化學(xué)式是______, Z的電子式是______

2X是強酸時,寫出C→D的化學(xué)方程式:_____。

3X是強堿時,寫出E的稀溶液和銅反應(yīng)生成C的離子方程式:_____

II、FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (其相對分子質(zhì)量為392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

4為了洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是____(填字母代號)。

A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無水乙醇洗

C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗

5為了測定產(chǎn)品的純度,稱取a g產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結(jié)果記錄如下:

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

①上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是_____(填字母代號)。

A.滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定結(jié)束有氣泡

B.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗

C.該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長,有部分變質(zhì),濃度降低

D.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積

②通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為_____(用字母ac表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是( )

A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖

B.絕大多數(shù)酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

C.植物油含不飽和脂肪酸酯,能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程不涉及化學(xué)變化的是( )

A. 用鐵礦石煉鐵 B. 用糯米釀甜酒 C. 石油分餾 D. 海水提溴

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O),其過程為:
已知:Ⅰ.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

Ⅱ.SrCl26H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水.
(1)操作①中碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
(2)在步驟②﹣③的過程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至;宜用的試劑為 . A.1.5 B.3.7 C.9.7 D.氨水 E.氫氧化鍶粉末 F.碳酸鈉晶體
(3)操作②中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(4)操作③中所得濾渣的主要成分是(填化學(xué)式).
(5)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,適宜的溫度是
A.50~60℃
B.80~100℃
C.100℃以上
(6)步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案