綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物．不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放．下列幾種生PM2.5產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：綠色化學(xué),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：根據(jù)綠色化學(xué)的定義可知，原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放，以此解答該題．
解答： 解：A．反應(yīng)物沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為乙苯，還有HCl生成，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)物沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為乙苯，還有水生成，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為乙苯，沒(méi)有副產(chǎn)品生成，故C正確；
D．反應(yīng)物沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為乙苯，還有HBr生成，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查綠色化學(xué)知識(shí)，題目難度不大，注意把握綠色化學(xué)的特征，認(rèn)真審題，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH （g）+H2O（g）．該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化（單位為Kj/mol）如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）觀察圖象可知上述反應(yīng)過(guò)程中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于’’）形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量．
（2）甲醇的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于乙醇，試寫(xiě)出甲醇的結(jié)構(gòu)式：．甲醇分子中的化學(xué)鍵類(lèi)型是
 
（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．
（3）科研人員開(kāi)發(fā)出一種新型甲醇燃料電池．其電解質(zhì)溶液是KOH溶液．在該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是，發(fā)生的是
 
（填“氧化’’或“還原”）反應(yīng)．
（4）欲使合成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率加快，請(qǐng)你指出兩條措施：、
（5）下列事實(shí)能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
（填代號(hào)）．
A．CO2 （g）的濃度不再發(fā)生變化
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO2的同時(shí)生成3mol H2
C．在一個(gè)絕熱的容器中，混合物的溫度不再發(fā)生變化
D．在一個(gè)容積固定的容器內(nèi)，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的原子形成的離子可表示為
 
a
b
xn-，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
 
a
b
xn-含有的中子數(shù)為b
B、
 
a
b
xn-含有的電子數(shù)為a-n
C、X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b
D、一個(gè)X原子的質(zhì)量約為
a
6.02×1023
g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度是ρ g/L，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列表達(dá)正確的是（　　）
A、單位體積中所含氫氣分子數(shù)目為
NA
22.4
B、單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為ρ NA
C、單個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為
M
NA
g
D、單個(gè)氫氣分子占有的體積為
22.4
NA
L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式正確的是（　�。�
A、HCO3-+OH-→H2O+CO32-
B、2 HCO3-+Ba（OH）2→BaCO3↓+2H2O+CO32
C、HCO3-+Ba2++OH-→BaCO3↓+H2O
D、2 HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，電鍍時(shí)鋅與電源負(fù)極相連為陰極
B、電鍍時(shí)通過(guò)1mol電子，陰極上有0.5mol鋅的析出
C、未通電前K+向鐵極移動(dòng)，通電后K+還向鐵極移動(dòng)
D、鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽(yáng)離子交換膜將電解槽隔成兩部分．圖1為電解槽的示意圖．

（1）這種陽(yáng)離子交換膜，只允許溶液中的
 
通過(guò)．（填下列微粒的編號(hào)）
①H2    ②Cl2   ③H+   ④Cl-   ⑤Na+   ⑥OH-
（2）寫(xiě)出在電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生的電極方程式：
 
．
（3）已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通．則理論上計(jì)算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如圖2所示，設(shè)計(jì)要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過(guò)；②電解過(guò)程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．回答下列問(wèn)題：
寫(xiě)出在電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生的電極方程式
 
．
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：
 
．
（5）如圖3所示的是一個(gè)燃料電池的示意圖，當(dāng)此燃料電池工作時(shí)，
①如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極方程式：
 
．
②如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)同答下列問(wèn)題．
（1）通電一段時(shí)間后，可觀察到
 
電極（填“陰極”或“陽(yáng)極”）附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）該溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若開(kāi)始時(shí)改用鐵棒做陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）若用H2和O2為反應(yīng)物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池（如圖），兩個(gè)電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．其中a是
 
極（填“正”或“負(fù)”），b極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
 
（填序號(hào)）

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水
C．燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O
D．水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、22.4 L CH3CHO中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
B、56g鐵與稀HNO3充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×1023
D、80 g NH4NO3晶體中含有NH4+小于 6.02×1023個(gè)

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