朝鮮“光明星3號(hào)”衛(wèi)星發(fā)射火箭與我國(guó)長(zhǎng)征號(hào)火箭使用的液體推進(jìn)劑，均為偏二甲肼與四氧化二氮的混合物．3.0g偏二甲肼在O2中充分燃燒后可生成4.4g CO2、3.6g H2O和1.4gN2．據(jù)此可知偏二甲肼由
 
 種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．偏二甲肼的相對(duì)分子質(zhì)量為60，其化學(xué)式為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專(zhuān)題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：依據(jù)生成產(chǎn)物可以判斷偏二甲肼的元素組成，依據(jù)燃燒產(chǎn)物計(jì)算各種物質(zhì)的含量，依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量判斷化學(xué)式，據(jù)此解答即可．
解答： 解：偏二甲肼中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×
12
44
=1.2g；H元素的質(zhì)量為：3.6g×
2
18
=0.4g；N元素的質(zhì)量為：1.4g，O元素的質(zhì)量為：3.0-1.2-0.4-1.4=0，故偏二甲肼由C、H、N三種元素組成；
偏二甲肼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
1.2g
3.0g
×100%=40%；
偏二甲肼中C、H、N元素的質(zhì)量比為：1.2：0.4：1.4=12：4：14，則C、H、N元素的原子個(gè)數(shù)比為：1：4：1，相對(duì)分子質(zhì)量為60，則偏二甲肼中C的個(gè)數(shù)為2，H的個(gè)數(shù)為8，N的個(gè)數(shù)為2，那么其化學(xué)式為：C2H8N2；
故答案為：三；40%；C2H8N2．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使用化學(xué)藥品必須注意安全，下列藥品對(duì)應(yīng)的警示標(biāo)志正確的是（　�。�
A、
酒精
B、
濃硫酸
C、
汽油
D、
濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、K+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、Na+、Fe2+、Cl-、HCO3-
C、HCO3-、Cl-、K+、H+
D、OH-、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、玻璃B、水玻璃
C、二氧化硅D、大理石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、0.1 mol?L-1Na2CO3溶液與0.1 mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液與0.1 mol?L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
D、0.1 mol?L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol?L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，常溫時(shí)是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃101kPa時(shí)，16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放�?12kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是
 
．
Ⅱ．如圖所示，某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個(gè)肼（N2H4）-─空氣燃料電池（如圖甲）并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（2）甲裝置中正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）檢驗(yàn)乙裝置中石墨電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（4）如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為
 
 g．
Ⅲ．對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．該研究性學(xué)習(xí)小組又以肼（N2H4）-空氣燃料電池為電源對(duì)鋁材表面進(jìn)行如下處理：

（5）流程⑤中以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4 溶液中電解，最終可在鋁材表面形成氧化膜，該電解的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
．
（6）取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在水中加入等物質(zhì)的量的MgSO4、NaCl、AgNO3三種物質(zhì)組成混合溶液，該溶液在惰性材料作電極的電解槽中通電一段時(shí)間后，在兩個(gè)電極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比約為（　�。�
A、35.5：108
B、16：207
C、8：1
D、108：35.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
①NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)琧（Na+）/c（HCO3-）的值保持增大
②濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③在0.1mol?L-1氨水中滴加0．lmol?L-1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l0-amol?L-1
④向0.1mol?L-1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32-）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）+2c（H2S）+c（HS-）
A、①④B、②④C、①③D、②⑤

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