Question

下列說法錯誤的是（　�。�
①NaHCO₃溶液加水稀釋，c（Na⁺）/c（HCO₃^-）的值保持增大
②濃度均為0.1mol?L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
③在0.1mol?L^-1氨水中滴加0．lmol?L^-1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=l0^-amol?L^-1
④向0.1mol?L^-1（NH₄）₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，c（Na⁺）、c（NH₄⁺）、c（SO₃^2-）均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+2c（H₂S）+c（HS^-）

• A、①④
• B、②④
• C、①③
• D、②⑤

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,水的電離,離子濃度大小的比較

專題：

分析：①NaHCO₃溶液加水稀釋，促進HCO₃^-的水解，溶液中碳酸氫根離子濃度減��；
②根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉混合液中的物料守恒判斷；
③二者恰好完全中和生成氯化銨，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性；
④亞硫酸銨溶液中加入氫氧化鈉，鈉離子濃度增大，銨根離子濃度減小，同時氫氧根離子濃度增大抑制了亞硫酸根離子的水解，導(dǎo)致亞硫酸根離子濃度也增大；
⑤根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷．

解答： 解：①NaHCO₃溶液加水稀釋，促進HCO₃^-的水解，n（HCO₃^-）減小，n（Na⁺）不變，則

c(Na+)

c(HCO3-)

的比值會增大，故①正確；
②濃度均為0.1mol?L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，假設(shè)體積為1L，則n（Na⁺）=0.3mol，而c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.2mol，則：2c（Na⁺）═3[c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）]，故②錯誤；
③在0.1mol?L^-1氨水中滴加0.1mol?L^-1鹽酸，剛好完全中和生成氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，此時pH=a，則溶液中水電離的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-amol?L^-1，故③正確；
④向0.1mol/L（NH₄）₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，溶液中鈉離子、氫氧根離子濃度增大，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，則銨根離子濃度減小，氫氧根離子抑制了亞硫酸根離子的水解，則亞硫酸根離子濃度增大，所以c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大，c（NH₄⁺）減小，故④錯誤；
⑤在Na₂S稀溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-）+2c（H₂S）+c（HS），故⑤正確；
根據(jù)分析可知，錯誤的有②④，
故選B．

點評：本題考查了溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的沉淀平衡等知識，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液中pH的計算方法，學(xué)會利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結(jié)合溶液中的電離平衡問題．