14．（NH4）2SO4溶液顯酸性，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

分析 （NH4）2SO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，但是銨根離子的水解程度較小，據(jù)此分析解答．

解答 解：（NH4）2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解的離子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，所以c（H+）＞c（OH-），再結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）＞c（SO42-），銨根離子水解但程度較小，所以離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案為：酸；c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹽類水解為載體考查離子濃度大小比較、溶液酸堿性判斷、鹽類水解應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，明確“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性、越弱越水解”即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．將15.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣通入70℃．500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉．若取此溶液25mL，稀釋到250mL，再取稀釋后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入過(guò)量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時(shí)只有次氯酸鈉氧化碘化鉀．用濃度為0.20mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）測(cè)定析出的碘：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，需用硫代硫酸鈉溶液5.0mL．將上述測(cè)定后的溶液再用鹽酸調(diào)至強(qiáng)酸性，此時(shí)氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘再用上述硫代硫酸鈉測(cè)定，又用了30.0mL．
（1）計(jì)算反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比．
（2）用一個(gè)總化學(xué)方程式表示題中氯氣通入70℃氫氧化鈉溶液中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．
（3）假設(shè)題中氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計(jì)，請(qǐng)計(jì)算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．已知圖一表示的是可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（s）+D（g）△H＞0的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的濃度（c）隨時(shí)間t的變化情況．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的△H增大
B．圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
D．若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在某一絕熱恒容容器里，充入一定量NH3和CO2，只發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1，達(dá)到平衡狀態(tài)后改變某一條件后發(fā)生下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率先增大后減小B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．容器內(nèi)溫度降低D．某反應(yīng)物的體積百分含量增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol NaBH4與足量水反應(yīng)（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
B．1 L 0.1mol•L-1NaF溶液中含有0.1NA個(gè)F-
C．常溫常壓下，1mol NaHCO3與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氣體的體積大于22.4L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣與22.4L氦氣所含有的原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．表是元素周期表中短周期的一部分．已知A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多．下列關(guān)于表中六種元素的說(shuō)法正確的是（　　）
XAM
YZN
A．X的單質(zhì)在空氣中可以燃燒
B．X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大
C．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是A元素
D．A單質(zhì)通入NaZ溶液中，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可證明A、Z非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列互為同位素的是（　�。�
A．氕和氘B．CO和CO2C．金剛石和石墨D．H2和D2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　�。�
A．NaCl溶液（CaCl2）：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱
B．KNO3溶液（KCl）：加過(guò)量AgNO3溶液，過(guò)濾
C．NaCl溶液（Br2）：加汽油，分液
D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一種可連續(xù)使用的鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Li+從鋰極區(qū)向Ti極區(qū)遷
B．鈦極上發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-═Li
C．電子由Li電極經(jīng)外電路移向Ti電極
D．貯罐中發(fā)生的離子反應(yīng)為S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-

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