Question

5．已知圖一表示的是可逆反應A（g）+B（g）?C（s）+D（g）△H＞0的化學反應速率（v）與時間（t）的關系，圖二表示的是可逆反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的濃度（c）隨時間t的變化情況．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 若圖一t₂時改變的條件是增大壓強，則反應的△H增大
• B． 圖一t₂時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
• C． 圖二t₁時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
• D． 若圖二t₁時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小

Answer 1

分析 A．反應的焓變和壓強之間沒有聯(lián)系；
B．應CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂0（g）△H＞0，正反應是氣體體積減小吸熱反應，升高溫度或增大壓強，正逆速率都增大，平衡向正反應方向移動，正反應速率增大更多；
C．反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，正反應是氣體體積減小放熱反應，增大壓強，改變體積的瞬間都濃度增大，平衡向正反應方向移動，但升高溫度，平衡向逆反應方向移動，改變條件的瞬間，濃度不變；
D．圖二t₁時刻改變的條件是增大壓強，平衡向逆反應方向移動，反應混合氣體總的物質的量減小，混合氣體總質量不變．

解答 解：A．反應的焓變只和反應物以及生成物的能量有關，和壓強之間沒有聯(lián)系，故A錯誤；
B．CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂0（g）△H＞0，正反應是氣體體積減小吸熱反應，升高溫度或增大壓強，正逆速率都增大，平衡向正反應方向移動，正反應速率增大更多，圖一與實際相符合，故B正確；
C．反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，正反應是氣體體積減小放熱反應，增大壓強，改變體積的瞬間都濃度增大，平衡向正反應方向移動，但升高溫度，平衡向逆反應方向移動，改變條件的瞬間，濃度不變，圖二與實際不相符，故C錯誤；
D．圖二t₁時刻改變的條件是增大壓強，平衡向逆反應方向移動，反應混合氣體總的物質的量減小，混合氣體總質量不變，混合氣體的平均相對分子質量將增大，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查圖象分析，側重考查學生分析問題、靈活運用知識解答問題能力，會根據(jù)反應速率相對大小確定平衡移動方向，知道溫度、壓強、濃度、催化劑對反應速率的影響并會畫其速率-時間圖象，難度中等．