【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

1鹽堿地(含較多Na2CO3NaCl)不利于植物生長(zhǎng),試用化學(xué)方程式表示:

鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:__________________________________________;

2已知水存在如下平衡:H2OH2OH3OOH,向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向________移動(dòng),且所得溶液顯________性。

3若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m、n倍,稀釋后pH仍相等,則m________(”“”)n。

4常溫下,在pH6CH3COOHCH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c(OH)________。

5已知:常溫下,醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×105;則 NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

【答案】 Na2CO3H2ONaHCO3NaOH 逆反應(yīng)方向 108mol·L1 NH

【解析】1)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,化學(xué)方程式為水解方程式為Na2CO3H2ONaHCO3NaOH;(2)硫酸氫鈉完全電離生成氫離子,導(dǎo)致溶液呈強(qiáng)酸性,抑制水電離,水的電離平衡逆向移動(dòng);(3)一水合氨是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀釋后pH仍然相等,則氨水稀釋倍數(shù)大于NaOH,即mn;(4)常溫下,pH=6的混合溶液呈酸性,說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,則混合溶液中水電離出來(lái)的cOH=Kw/c(H)= mol·L1=10-8 mol·L1;(5已知:常溫下,醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×105,醋酸銨呈中性,現(xiàn)醋酸的酸性大于碳酸,生成NH4HCO3的堿比酸強(qiáng),NH4HCO3溶液呈堿性;HCO3的水解程度大于NH4+,NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是NH4+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

編號(hào)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

分離乙酸和水

驗(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯

收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有32 g某氣體,摩爾質(zhì)量為16 g·mol-1,則:

①該氣體為___________ mol。

②該氣體所含分子數(shù)為___________ NA

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________ L。

(2) _________g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO2中的氧原子數(shù)目相同。

(3)同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質(zhì)量比是______,相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是_________

(4)某元素1個(gè)原子的質(zhì)量為a g,1 個(gè) 12C原子質(zhì)量為b g,則該元素的這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值是________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)完成下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的有關(guān)問(wèn)題:

(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)志中的______

A. B. C. D.

(2)下列做法正確的是__________(填序號(hào))。

①蒸發(fā)時(shí),用手直接拿蒸發(fā)皿

②實(shí)驗(yàn)室中用制備并用排水法收集,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先撤酒精燈,再撤導(dǎo)氣管

③給試管中的液體加熱時(shí),試管口不要朝著任何人

④向燃著的酒精燈中添加酒精

⑤熄滅酒精燈時(shí)應(yīng)用燈帽蓋滅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各微粒:①NH4+Na;②OH、F;③Na、Mg2;④CH4、H2O。其中具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是(

A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某氣態(tài)烴X在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.16 g/L,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E具有特殊香味,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請(qǐng)回答:

(1)B中含有的官能團(tuán)名稱是_____________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_____________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________

(3)下列說(shuō)法正確的是_____________。

A.有機(jī)物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅

B.有機(jī)物A分子中的所有原子在同一平面上

C.有機(jī)物B與C在一定條件下可以反應(yīng)生成有機(jī)物E

D.有機(jī)物E中混有B和D,可用NaOH溶液將E分離出來(lái)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。

(1)步驟1的主要操作是__________,需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外有________。

(2)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

(3)步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

(4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、_________、過(guò)濾、洗滌、烘干。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過(guò)量的KIO3 溶液,一段時(shí)間后,溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響,探究如下。

(1)查閱資料 知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行,且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3+3HSO3===3SO42—+I+3H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響,記錄如下。

編號(hào)

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3

溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度

/

溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s

6.0

10.0

4.0

15

t1

6.0

14.0

0

15

t2

6.0

a

b

25

t3

實(shí)驗(yàn)是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);

實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中a=_____________,b=_____________。、

(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率 逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二。

假設(shè)一:生成的SO42—對(duì)反應(yīng)起催化作用;

假設(shè)二:___________________________;……

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過(guò)程)

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(

在燒杯乙中先加入少量_____,其他條件與甲完全相同,用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(

若v(___v(,則假設(shè)一不成立

若v(___v(,則假設(shè)一成立

(填“>”、“=”或“<”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是

A. 用圖裝置精煉銅,a極為粗銅,b為精銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B. 裝置的鹽橋中KClCl移向乙燒杯

C. 裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D. 兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí),消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案