Question

（8分）已知FeCl3溶液能腐蝕銅板，生成CuCl2和FeCl2，請根據要求回答下列問題：

（1）寫出該反應的離子方程式并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：______________________

（2）向（1）中反應后的溶液中加入酸性KMnO4溶液（錳元素的化合價為+7），還原產物為Mn2+，則參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________；判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是（用離子符號表示）________________________。

 

Answer 1

（8分）（1）（4分）；（2）1:5；MnO4-＞Fe3+＞Cu2+（每空2分）。

【解析】

試題分析：（1）Cu與FeCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目為；（2）在（1）中反應后的溶液中含有大量的Fe2+；加入酸性KMnO4溶液會發(fā)生氧化還原反應，還原產物為Mn2+，方程式是：5Fe2++8H++ MnO4-= Mn2++ 5Fe3++4H2O。在該反應中氧化劑是MnO4-，還原劑是Fe2+。根據方程式可知：參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5。在氧化還原反應中，物質的氧化性：氧化劑>氧化產物，根據第一個反應可在氧化性：Fe3+＞Cu2+；根據第二個反應可知氧化性：MnO4-＞Fe3+。所以Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是MnO4-＞Fe3+＞Cu2+。

考點：考查 氧化還原反應的單線橋法表示、物質的氧化性強弱的比較的知識。