Question

下列說法正確的是

A．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示，由右上圖分析可知催化劑不改變反應(yīng)的焓變

B．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

C．已知：

共價鍵	C－C	C=C	C－H	H－H
鍵能/ kJ·mol-1	348	610	413	436

則可以計算出反應(yīng) 的ΔH為－384 kJ·mol-1

D. 常溫下在0.10 mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶體，NH3·H2O的電離程度和溶液的pH均減小

 

Answer 1

AD

【解析】

試題分析：A．由于催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能但是不變改變反應(yīng)物與生成物的能力差，及不能改變焓變，正確；B．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快，反應(yīng)原理也會發(fā)生改變，Na與O2反應(yīng)生成Na2O2，錯誤；C.由于在苯環(huán)內(nèi)含有的化學(xué)鍵不是碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的化學(xué)鍵，所以根據(jù)表格的鍵能大小不能確定該反應(yīng)的反應(yīng)熱，錯誤；D. 在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O NH4++OH-；若向氨水中加入少量NH4Cl晶體，平衡逆向移動，NH3·H2O的電離程度減小，由于c(OH-)減小，所以溶液的pH也減小，正確。

考點：考查反應(yīng)熱與焓變和鍵能的關(guān)系、溫度對反應(yīng)速率反應(yīng)原理的影響、微粒濃度對弱電解質(zhì)電離平衡的影響的知識。