下列說法正確的是
A.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示,由右上圖分析可知催化劑不改變反應(yīng)的焓變
B.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
C.已知:
共價鍵 | C-C | C=C | C-H | H-H |
鍵能/ kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
則可以計算出反應(yīng) 的ΔH為-384 kJ·mol-1
D. 常溫下在0.10 mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶體,NH3·H2O的電離程度和溶液的pH均減小
AD
【解析】
試題分析:A.由于催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能但是不變改變反應(yīng)物與生成物的能力差,及不能改變焓變,正確;B.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快,反應(yīng)原理也會發(fā)生改變,Na與O2反應(yīng)生成Na2O2,錯誤;C.由于在苯環(huán)內(nèi)含有的化學(xué)鍵不是碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的化學(xué)鍵,所以根據(jù)表格的鍵能大小不能確定該反應(yīng)的反應(yīng)熱,錯誤;D. 在氨水中存在電離平衡:NH3·H2O NH4++OH-;若向氨水中加入少量NH4Cl晶體,平衡逆向移動,NH3·H2O的電離程度減小,由于c(OH-)減小,所以溶液的pH也減小,正確。
考點:考查反應(yīng)熱與焓變和鍵能的關(guān)系、溫度對反應(yīng)速率反應(yīng)原理的影響、微粒濃度對弱電解質(zhì)電離平衡的影響的知識。
科目:高中化學(xué) 來源:2014秋江蘇省東臺市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化合物與NaOH溶液、碘水三者混和后可發(fā)生如下反應(yīng):
①I2 + 2NaOH NaI + NaIO + H2O
此反應(yīng)稱為碘仿反應(yīng),根據(jù)上述反應(yīng)方程式,推斷下列物質(zhì)中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的有
A.CH3CH2COCH2CH3 B.CH3COCH2CH3
C.CH3CH2COOCH3 D.CH3OOCH
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋廣東省揭陽市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)已知FeCl3溶液能腐蝕銅板,生成CuCl2和FeCl2,請根據(jù)要求回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________________
(2)向(1)中反應(yīng)后的溶液中加入酸性KMnO4溶液(錳元素的化合價為+7),還原產(chǎn)物為Mn2+,則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________;判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是(用離子符號表示)________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋廣東省揭陽市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.等質(zhì)量的鋁分別投入過量的稀鹽酸和NaOH溶液中,反應(yīng)生成的氣體在相同條件下體積相等
B.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都生成對應(yīng)的堿和氫氣
C.活潑的金屬、或較活潑的金屬都能與酸反應(yīng),但不能與堿反應(yīng)
D.由于鈉比較活潑,所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)
(1)小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時,他往兩支試管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中, B試管置于冷水中,記錄溶液褪色所需的時間。
①需要用 來酸化KMnO4溶液,褪色所需時間tA tB(填“>”、“=”或“<”)。
②寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(2)實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品,小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量,具體操作為:
①配制250 mL溶液:準(zhǔn)確稱量5.000g乙二酸樣品,配成250mL溶液。
②滴定:準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液裝入 (填“酸式”或“堿式”)滴定管,進行滴定操作。
在實驗中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4溶液時,溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后,紫紅色慢慢消失;再繼續(xù)滴加時,紫紅色就很快褪色了。請解釋原因: ;當(dāng) ,證明達到滴定終點。
③計算: 重復(fù)上述操作2次,記錄實驗數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO4溶液的平均體積為 mL,此樣品的純度為 。(已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90)
④誤差分析:下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是 。
A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管 B.滴定前錐形瓶有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失 D.不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是
A.在含有NaHCO3的溶液中:K+、SO42-、Cl-、Al3+
B.使甲基橙變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.c(H+) = 10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.水電離的c(H+) = 10-11 mol·L-1的溶液:NH4+、K+、ClO-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
100 mL 6 mol·L-1 H2SO4與過量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進行的速率,但又不影響生成H2的總量,可向反應(yīng)物中加入適量
A.醋酸鈉溶液 B.NaCl固體 C.硫酸銅溶液 D.硝酸鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試(文)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A.大米富含淀粉
B.加碘食鹽含有碘酸鉀(KIO3)
C.人體必需的微量元素就是維生素
D.人體必需的微量元素不都是金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試(文)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列金屬能跟酸反應(yīng)生成氫氣的是
A.Fe+H2SO4(稀) B.Al+H2SO4(濃)
C.Ag+ HCl(。 D.Zn+HNO3(稀)
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