【題目】碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素;卮鹣铝袉栴}:

1)碳能與氫、氮、氧三種元素構成化合物CO(NH2)2,該分子中各元素的電負性由大到小的順序為_________,其中C原子的雜化方式為__________,該物質易溶于水的主要原因是_______________

2CO是碳元素的常見氧化物,與N2互為等電子體,則CO的結構式為_______;CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如Ni(CO)4,寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式__________

3)碳的某種晶體為層狀結構,可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間,形成間隙化合物,其常見結構的平面投影如圖所示,則其化學式可表示為__________

4)圖為碳的一種同素異形體C60分子,每個C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為________

5)圖為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為(00,0),B為(1/2,01/2),C為(1/21/20);則D原子的坐標參數(shù)為__________

6)立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似,硬度與金剛石相當,晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3(列出計算式即可,阿伏加徳羅常數(shù)為NA)。

【答案】ONCH sp2 CO(NH2)2分子與水分子之間能形成氫鍵 1s22s22p63s23p63d84s2 KC8 90

【解析】

1)元素的非金屬性越強,其電負性越大,故電負性ONCHCO(NH2)2C原子成2C-N鍵,1C=O鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為3C原子采取sp2雜化,該物質易溶于水的主要原因是CO(NH2)2分子與水分子之間能形成氫鍵,故答案為:ONCH;sp2CO(NH2)2分子與水分子之間能形成氫鍵。

2CON2互為等電子體,N2的結構式為NN ,故CO的結構式為Ni28號元素,基態(tài)時電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2,故答案為:;1s22s22p63s23p63d84s2

3)根據(jù)圖所示可知如果取3個鉀原子構成的三角形,則三角形中碳原子是4個,而鉀原子的個數(shù)是3×1/61/2,因此化學式可表示為KC8,故答案為:KC8

41C60分子中每個C形成3C-C鍵,且每個鍵為2C共用,則每個碳原子含有的σ鍵個數(shù)為1.5,所以1C60分子中σ鍵的數(shù)目為1.5×60=90,故每個C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為90,答案為:90

5)由圖示可知,與D相連的4個原子形成正四面體結構,且D位于正四面體的體內。由Bx軸的坐標為1/2知,Dx軸的坐標為1/4。同理得出Dyz軸的坐標均為1/4,則D原子的坐標參數(shù)為,故答案為:

6)因為金剛石屬于面心立方晶胞,即C原子處在立方體的8個頂點,6個面心,體內有4個,故根據(jù)均攤法及BN的化學式可推知,一個晶胞中各含有4B原子、4N原子,又因為一個BN的質量是M/NA,而一個晶胞的體積是(361.5×10-103cm3,故密度=質量÷體積= g·cm-3,故答案為

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【題目】屠呦呦率領團隊先后經歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程,最終確認只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素中的某個基團對熱不穩(wěn)定,該基團還能與NaI作用生成I2下列分析不正確的是

A. 推測青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度

B. 通過元素分析與質譜法可確認青蒿素的分子式

C. 青蒿素中含有的基團是酯基

D. 青蒿素中對熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團是“—O—O—”

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【題目】對于反應2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑中化學鍵的變化判斷正確的是

A.只有離子鍵的斷裂和形成

B.只有共價鍵的斷裂和形成

C.既有離子鍵和共價鍵的斷裂,又有離子鍵和共價鍵的形成

D.既有離子鍵和極性鍵的斷裂,又有離子鍵和極性鍵的形成

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【題目】磷酸二氫鉀在工農業(yè)和醫(yī)學領域具有廣泛的應用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的兩種方法;卮鹣铝袉栴}:

I.直接法

1)氣體X _______(填化學式)。

2)寫出轉化步驟發(fā)生反應的離子方程式_________。

3)濾液中加入甲醇的作用是_____________。

4)操作I __________。

II.電解法

電解法制取KH2PO4 的原理如圖所示,一定條件下,還可得到NaClO3

5)在_____室(填標號)可得到KH2PO4;寫出產生ClO3-的電極反應式_____________。

III.純度分析

測定產品純度的反應原理為KH2PO4+NaOH=KNaHPO4+H2O

6)取產品3.00 g,加入15 mL 蒸餾水溶解,加入指示劑,用0.5000 mol·L-1 NaOH 標準溶液滴定至終點,消耗40.00 mL,該產品的純度為________(結果保留三位有效數(shù)字)。

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【題目】201755日,中國首架按照國際標準研制,擁有自主知識產權的大型客機C-919在上海浦東機場首飛,科學家在實驗室研究利用催化技術將飛機尾氣中的NOCO轉變成CO2N2,其反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。

(1)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是____________

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度

C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積

(2)若將1 molNO2 mol CO通入2 L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生上述反應,反應中生成的N2的物質的量濃度隨時間的變化情況如圖1所示。則NO從反應開始到平衡時的平均反應速率v(NO)=_________,4 minCO的濃度為_____________ molL-1。

(3)已知上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系如圖2所示。工業(yè)上催化裝置比較適合的溫度和壓強是____________________。

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【題目】下列反應中,可用離子方程式+=表示的是

A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

C.

D.

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【題目】室溫下,某同學進行CO2 Na2O2 反應的探究實驗,回答下列問題。

1)用下圖裝置制備純凈的CO2

丙裝置的名稱是__________,乙、丙裝置中盛裝的試劑分別是___________________。

CO2 中混有HCl,則HCl Na2O2 反應的化學方程式為_____________。

2)按照下面的裝置圖進行實驗(夾持裝置略)。

先組裝儀器,然后_____________,再用注射器1 抽取100 mL 純凈的CO2,將其連接在K1 處,注射器2 的活塞推到底后連接在K2 處,具支U 形管中裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠。

打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1 的活塞,可觀察到的現(xiàn)象是_________

實驗過程中,需緩慢推入CO2,其目的是_____________,為達到相同目的,還可進行的操作是_____________。

3)實驗結束后,當注射器1 的活塞推到底時,測得注射器2 中氣體體積為65 mL,則CO2的轉化率是_________。

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(1) Cu基態(tài)核外電子排布式為________________。

(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ鍵數(shù)目為________

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[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型有________(填字母)

A. 共價鍵 B. 氫鍵 C. 離子鍵 D. 配位鍵 E. 分子間作用力

上述白色沉淀的化學式為____________________________。

(5) 銅的氫化物的晶體結構如圖所示,寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式:__________________________________________________________。

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