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反應 2A（g）=B（g）+4C（g），在20℃時進行，vA=4mol/（L?s），已知每升溫10℃，該反應速率增大到原來的2倍，則當其它條件不變而溫度升到50℃時，反應速率vB是（　　）
A、16mol/（L?s）
B、24 mol/（L?s）
C、32mol/（L?s）
D、48 mol/（L?s）
考點：反應速率的定量表示方法
專題：
分析：根據速率之比等于計量數之比得，vB=
1
2
vA，每升溫10℃，該反應速率增大到原來的2倍，則50℃時的速率為20℃時的23倍，據此計算；
解答： 解：根據速率之比等于計量數之比得，vB=
1
2
vA，所以在20℃時，vB=2mol/（L?s），由于每升溫10℃，反應速率增大到原來的2倍，則50℃時的速率為20℃時的23倍，所以50℃時，vB=23×2mol/（L?s）=16mol/（L?s），
故選A．
點評：本題主要考查了化學反應速率的計算，比較簡單，解題時要注意升高溫度與反應速率增加倍數的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用濃鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g?cm-3．
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是
 
mol?L-1；
（2）配制100.0mL該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為
 
；
（3）配制100.0mL 3.00mol?L-1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為
 
；
（4）將10.0mL 3.00mol?L-1的鹽酸與10.0mL 1.00mol?L-1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl-的物質的量濃度是
 
．（設混合后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗氧化鋅中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等雜質．工業(yè)上以粗氧化鋅生產硫酸鋅晶體（ZnSO4?7H2O）的工藝流程如圖所示：
　
　已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7請回答下列問題：
（1）操作③的名稱是
 
；
（2）加入適量鋅粉的作用為
 
；
（3）加入30%H2O2反應的離子方程式是
 
；
（4）加入適量Ca（OH）2調節(jié)溶液pH，促進Fe3+水解，Fe3+水解反應的平衡常數表達式K=
 
，Ca（OH）2不能過量的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國是氧化鋁生產大國，工業(yè)上每生產1t氧化鋁將排出1～2t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴重污染．赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質．
（1）一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時可能發(fā)生的化學反應方程式
 
．
（2）為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設計了如下工藝流程：

已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）．
①氧化物D的化學式是
 
，原料A最好是下列物質中的
 
．
A．氨水   B．氫氧化鈉   C．生石灰    D．雙氧水
②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應的離子方程式
 
．
③寫出上述工藝中稀釋時發(fā)生水解反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知：常溫下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，lg2=0.3．通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時就認為沉淀完全．試計算：
（1）將溶液的pH調至PH=
 
時Fe3+轉化為Fe（OH）3而沉淀完全．
（2）若CuSO4溶液的濃度為2.2mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、電化學反應不一定是氧化還原反應
B、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
C、根據某反應的△H＜0，判斷該反應在此條件下一定能自發(fā)進行
D、已知BaSO4和BaCO3的Ksp相近．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉化為BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合溶液中，加入240mL 2mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標準狀況下NO氣體1.344L，往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質量的該混合物，所得鐵的物質的量可能為（　�。�
A、無法計算
B、0.24mol
C、0.42mol
D、0.21mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學常見的物質，在一定的條件下有如下圖所示的轉化關系（未注明反應條件），請回答下列問題：
（1）若C的稀溶液顯藍色，D為紅棕色氣體，則反應中每生成3.6克 H2O時轉移的電子數目為
 

（2）若A為單質，C、D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則B的化學式為
 
，此時，當反應中生成C、D混合氣1344ml（標準狀況），消耗A的質量為
 
克
（3）若A是黑色固體，C為有色的氣體單質，則A與B反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于存在AgCl沉淀的溶液中，下列說法正確的是（　　）
A、溶液中AgCl不再溶解
B、AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C、升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解的量不變

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