11．常溫下，a mL 0.1mol/L鹽酸與b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反應(yīng)．若混合后溶液呈中性，則a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）．

分析 根據(jù)NH4Cl溶液呈酸性可知，要使混合后呈中性，必須一水合氨過(guò)量，據(jù)此分析．

解答 根據(jù)NH4Cl溶液呈酸性可知，要使混合后呈中性，必須一水合氨過(guò)量，相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水反應(yīng)后溶液顯中性，說(shuō)明氨水的體積大于鹽酸，所以a＜b；
故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為：羥基 和羧基．
（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO．
（3）①、③、④的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、酯化 反應(yīng)．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在某溫度下，工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（正反應(yīng)放熱），把氮?dú)夂蜌錃庖?：1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時(shí)分別充入A體積和B體積兩個(gè)裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器的容積固定），在保持相同溫度的條件下，A、B兩個(gè)容器的合成氨反應(yīng)先后達(dá)到平衡狀態(tài)．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}]^{3}}$，KA等于KB（選填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為B
A  升高溫度     B  降低溫度     C  增大N2、H2的濃度    D  使用高效的催化劑
（3）分析以下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問(wèn)題[M（平）表示平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量]
容器A容器B
M（平）16.7
平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率20%
達(dá)平衡時(shí)，容器A中N2的轉(zhuǎn)化率為10%，容器B中M（平）為18.75，容器A（選填“A”或“B”）體積更大．
（4）常溫下將氨氣溶于水配成0.1mol/L的氨水100mL，此時(shí)溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$=10-8，則溶液中NH3•H2O的電離程度用電離度表示為1%，水電離出的c（OH-）=10-11mol/L，再向溶液中加水稀釋到1L，所得溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$增大（填“增大、不變、減小或不確定”）
（5）已知三種酸的電離平衡常數(shù)如下表，濃度均為0.1mol/L的NaCN溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH值分別為a、b、c、d，則a、b、c、d按從大到小的順序排列為b＞a＞c＞d，寫(xiě)出向NaCN溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
化學(xué)式電離常數(shù)（298K）
氫氰酸K=4.5×10-10
碳酸K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
醋酸K=1.75×10-5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖1．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說(shuō)明濾液B中不含鐵元素（注明試劑、現(xiàn)象）．
②由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．
（2）新型鋁空氣電池具有比能量大、質(zhì)量輕、無(wú)毒和危險(xiǎn)性等優(yōu)點(diǎn)．Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．圖3為鋁材表面處理的一種方法
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，原理是_Al2O3+2OH-═2[AlO2]-+H2O（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，則陽(yáng)極電極反應(yīng)為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2C3．


已知KMnO4溶液顯綠色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在④中加熱（填儀器編號(hào)）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿�、荑F坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開(kāi)旋塞A，打開(kāi)旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞A、C，打開(kāi)旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．
②檢驗(yàn)K2MnO4歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無(wú)綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全．
（3）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測(cè)液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干，則測(cè)定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A．2O3（g）=3O2（g）△H＜0B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0
C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將標(biāo)況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某研究小組以綠礬為原料制備化合物A[KxFe（Ⅲ）y（C2O4）z•nH2O]，并通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定A的化學(xué)式：
步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品4.910g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370g；
步驟2：準(zhǔn)確稱取A樣品4.910g置于錐形瓶中，加入足量的3.000mol•L-1的H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.5000mol•L-1的KMnO4溶液滴定，當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為24.00mL；
步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800g，恰好完全反應(yīng)．
（1）①檢驗(yàn)A中是否含有Fe2+可選用的試劑是c（填字母）．
a．KSCN溶液       b．KMnO4溶液      c．K3[Fe（CN）6]溶液
②證明A中含有鉀元素的方法是用潔凈的鉑絲沾取A樣品，在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若能看到紫色火焰，則證明A中含有K元素．
（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）通過(guò)計(jì)算確定化合物A的化學(xué)式（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有pH相等且體積相等的H2SO4、HCl和CH3COOH三種溶液．請(qǐng)問(wèn)；
（1）將它們分別與等濃度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液體積分別為V1、V2、V3，問(wèn)V1、V2、V3大小順序?yàn)椋篤3＞V2=V1
（2）將它們同等倍數(shù)稀釋后，則CH3COOH溶液pH最�。�
（3）三種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)閏（CH3COOH）＞c（HCl）＞c（H2SO4）（用c（分子式）表示濃度 ）

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