16．根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A．2O3（g）=3O2（g）△H＜0B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0
C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0

分析 反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于△G=△H-T•△S，當(dāng)△G=△H-T•△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，否則不能．

解答 解：A．△H＜0，△S＞0，根據(jù)△G=△H-T•△S可知，一般溫度下都能滿足△H-T•△S＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故A不選；
B．△H＞0，△S＜0，一般情況下都滿足△G=△H-T•△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B選；
C．△H＜0，△S＜0，在較高溫度下，可滿足△H-T•△S＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故C不選；
D．△H＞0，△S＞0，在較高溫度下，可滿足△H-T•△S＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故D不選．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于△H-T•△S是否小于0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．把金屬鐵放入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．向氫氧化銅中滴加稀鹽酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe2+、Fe3+（填離子符號(hào)）．
（2）步驟Ⅲ中可選用B調(diào)節(jié)溶液的pH（填選項(xiàng)字母）．
A．稀硝酸   B．氨水     C．氫氧化鈉溶液   D．高錳酸鉀溶液
（3）步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的方法是取試液少許于試管中，先加KSCN溶液，不變色，再加氯水，溶液變紅，說(shuō)明含F(xiàn)e2+．
（4）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解．
（5）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．晶體硅是一種重要的非金屬材料，工業(yè)上用碳在高溫下還原石英砂（主要成份為含鐵、鋁等雜質(zhì)的二氧化硅）得粗硅，粗硅與氛氣在450-500℃條件下反應(yīng)生成四氯化硅，四氯化硅經(jīng)提純后與過(guò)量H2在1100-1200℃條件下反應(yīng)制得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中；石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4，A1C13，F(xiàn)eC13遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：
物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3
沸點(diǎn)/℃57.7315
熔點(diǎn)/℃-70.0
升華溫度/℃180300
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（I）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣有以下五步操作，其正確操作順序?yàn)棰堍邰茛冖伲ㄌ顦?biāo)號(hào)）．
①向燒瓶中裝入二氧化錳固體，向分液漏斗中加入濃鹽酸
②檢查裝置的氣密性
③把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈火焰確定鐵圈高度，固定鐵圈，放上石棉網(wǎng)
④在燒瓶上裝好分液漏斗，安裝好導(dǎo)氣管
⑤將燒瓶固定在鐵架臺(tái)上
（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C+SiO2+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4+2CO↑
置A．B間導(dǎo)管短且粗的原因是防止生成物的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管
驗(yàn)中尾氣處理的方法是連接一個(gè)加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管
（3）裝置B中e瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類(lèi)似多次蒸餾）得到高純度四氛化硅．在精餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．圓底燒瓶　B．溫度計(jì)　C．吸濾瓶　D球形冷凝管　E．接收器
（4）裝置D中的Na2S03的作用主要是吸收未反應(yīng)完的Cl2請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明裝置D中的Na2S03已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體（1分），再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化
（5）SiCl4極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為H4SiO4（或H2SiO3）和HCl．H2還原SiCl4制得高純硅的過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是可能引起爆炸、硅被氧化得不到高純硅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．常溫下，a mL 0.1mol/L鹽酸與b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反應(yīng)．若混合后溶液呈中性，則a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖甲可以判斷出反應(yīng) A（g）+B（g）?2C（g） 的△H＜0，T2＞T1
B．圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH≈4.5
D．圖丁表示25℃時(shí)，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
B．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿
D．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B．2L 0.5mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫(xiě)出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．寫(xiě)出F的電子式．
（2）若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱(chēng)是水玻璃．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖2所示，“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為Na2CO3和NaHCO3．
（4）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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同步練習(xí)冊(cè)答案