6．膽礬晶體（CuSO4•5H2O）中4個水分子與銅離子形成配位鍵，另一個水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合．某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量，得到如圖所示的實驗結(jié)果示意圖．以下說法正確的是 （　　）
A．晶體從常溫升至105℃的過程中只有氫鍵斷裂
B．受熱過程中，膽礬晶體中形成配位鍵的4個水分子同時失去
C．120℃時，剩余固體的化學式是CuSO4•H2O
D．按膽礬晶體失水時所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子所處化學環(huán)境可以分為3種

分析 A、由信息可知，膽礬晶體另一個水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合，所以只有氫鍵斷裂，說明失去一個結(jié)晶水；
B、由圖可知明顯不是同時失去；
C、120℃時，剩下固體是1.78g，而失去4個水之后分子量就是178；
D、因為固體質(zhì)量就是分三次降低的，而三次溫度變化值不同，所以克服的作用力大小不同．

解答 解：A、由信息可知，膽礬晶體另一個水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合，所以只有氫鍵斷裂，說明失去一個結(jié)晶水，而膽礬（CuSO4•5H2O）的分子量為250，如果失去1個水，則剩下232，所以2.5g的膽礬如果只有氫鍵斷裂，剩下的質(zhì)量為2.32g，而升至105℃時固體質(zhì)量是2.14g，所以不只有氫鍵斷裂，還有配位鍵斷裂，故A錯誤；
B、由圖可知明顯不是同時失去，而是分三階段失水，故B錯誤；
C、120℃時，剩下固體是1.78g，而失去4個水之后分子量就是178，所以剩余固體的化學式是CuSO4•H2O，故C正確；
D、因為固體質(zhì)量就是分三次降低的，所以晶體中的水分子所處化學環(huán)境可以分為3種，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查硫酸銅晶體中水分子所處化學環(huán)境結(jié)合圖象分析考查，學生要有一定的分析推理能力，特別要要清楚隨溫度的改變固體質(zhì)量三次降度這是解題的關(guān)鍵所在，有一定的難度．

練習冊系列答案
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16．下列有機物的命名正確的是（　　）
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A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?/td>
B．恒溫恒容下，充入更多的CO2，能提高H2的轉(zhuǎn)化率
C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大
D．該反應(yīng)化學方程式為：CO+H2O$?_{△}^{催化劑}$ CO2+H2

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14．下些列有關(guān)電池的說法錯誤的是（　�。�
A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．鉛酸蓄電池中，鉛電極是負極
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A．吸熱反應(yīng)，m+n＜pB．吸熱反應(yīng)，m+n＞pC．放熱反應(yīng)，m+n＜pD．放熱反應(yīng)，m+n＞p

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11．下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是（　　）
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C．氯化銨溶液D．碳酸鈉溶液

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18．下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強，活化分子數(shù)增多，化學反應(yīng)速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)不一定增大，化學反應(yīng)速率一定增大
C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率增大
D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應(yīng)速率一定增大

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15．下列過程的離子方程式正確的是（　�。�
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4．某化學反應(yīng)2A （g）≒B（g）+D（g） 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A 的濃度（mol•L-1） 隨反應(yīng)時間 （min） 的變化情況如表：
實驗
序號		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃1.00.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1中，在10～20min時間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為0.013mol•L-1•min-1，反應(yīng)經(jīng)40min就達到平衡．
（2）實驗2中，A的初始濃度c2=1.0mol•L-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡．
（3）實驗4比實驗1的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），原因是反應(yīng)達到平衡所需時間短．

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