18．下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強，活化分子數(shù)增多，化學反應速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)不一定增大，化學反應速率一定增大
C．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大
D．使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應速率一定增大

分析 A．增大壓強，使?jié)舛仍龃螅罨肿影俜謹?shù)增加；
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大；
C．加入反應物，活化分子百分數(shù)不變；
D．催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)．

解答 解：A．增大壓強，使?jié)舛仍龃�，活化分子濃度增加，化學反應素速率增大，但活化分子數(shù)不變，故A錯誤；
B．升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，故B錯誤；
C．加入反應物，反應物的濃度增大，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分數(shù)不變，故C錯誤；
D．催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，所以化學反應速率一定增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查活化能及其對反應速率的影響，題目難度不大，注意溫度、濃度、壓強、催化劑等外界條件對化學反應速率的影響的根本原因是對活化分子的影響，但影響原因不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結構都和氖原子具有相同的核外電子排布．X沒有正價態(tài)的化合物；Y的氫化物為H2B；0.2mol的Z原子能從酸中置換出2.24LH2（標準狀況）；W的原子核內沒有中子．
（1）X、Y、Z三種元素的名稱依次為氟，氧，鈉．
（2）用電子式表示Z與X相互結合成化合物的過程：．
（3）寫出Z與Y所形成的1：1型化合物跟W與Y所形成的化合物作用的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在C2H2、C6H6、C2H2O2組成的混合物中，已知氧元素的質量分數(shù)為8%，則混合物中碳元素的質量分數(shù)（　　）
A．92.3%B．87.6%C．75%D．84.9%

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．膽礬晶體（CuSO4•5H2O）中4個水分子與銅離子形成配位鍵，另一個水分子只以氫鍵與相鄰微粒結合．某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質量，得到如圖所示的實驗結果示意圖．以下說法正確的是 （　�。�
A．晶體從常溫升至105℃的過程中只有氫鍵斷裂
B．受熱過程中，膽礬晶體中形成配位鍵的4個水分子同時失去
C．120℃時，剩余固體的化學式是CuSO4•H2O
D．按膽礬晶體失水時所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子所處化學環(huán)境可以分為3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，則Mg（OH）2在pH=12.00的NaOH溶液中Mg2+濃度為（　�。�
A．1.8×10-7mol•L-1B．1.0×10-5 mol•L-1
C．1.0×10-7 mol•L-1D．1.8×10-9 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中H+的濃度與乙溶液中H+的濃度的關系是（　�。�
A．2：1B．100：1C．1：100D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能證明乙醇分子中存在羥基的事實是（　�。�
A．乙醇燃燒有CO2和H2OB．乙醇能夠和金屬鈉反應生成氫氣
C．乙醇能溶于水D．乙醇能燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．可以認為麥芽糖分子是2個葡萄糖分子經(jīng)分子間脫水反應而形成的．若按此理解10個葡萄糖分子形成鏈狀化合物的化學式應為（　�。�
A．C60H120O60B．C60H100O52C．C60H102O51D．C60H112O51

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在元素周期表中第三周期所含元素的種數(shù)為（　�。�
A．2B．8C．18D．32

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