Question

過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Fe+8HNO₃（�。�=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．
②該反應(yīng)的氧化劑是

 

，還原產(chǎn)物是

 

；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)，有

 

mol氧化劑被還原．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：在3Fe+8HNO₃（�。�=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，為還原劑，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，HNO₃為氧化劑，以此解答．

解答： 解：①Fe元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，硝酸中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)中3molFe反應(yīng)生成6mol電子，則電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，
故答案為：；
②N元素的化合價(jià)降低，則HNO₃為氧化劑，還原產(chǎn)物為NO，故答案為：HNO₃；NO；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)，其物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol×（5-2）=0.3mol電子，由N原子守恒可知，0.1mol氧化劑被還原，
故答案為：0.1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．