下列實驗操作正確的是（　�。�
A、傾倒液體時試劑瓶上的標簽握在手心
B、稱量藥品時用手取砝碼
C、稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中
D、用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈
考點：化學實驗安全及事故處理,藥品的取用,化學實驗方案的評價
專題：化學實驗基本操作
分析：A．傾倒液體時，防止液體污染標簽；
B．不能用手拿砝碼；
C．水倒入濃硫酸，產(chǎn)生的熱不易散失，以導致液滴飛濺；
D．用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈，易發(fā)生失火．
解答： 解：A．傾倒液體時，防止液體污染標簽，則應讓試劑瓶上的標簽握在手心，故A正確；
B．不能用手拿砝碼，應用鑷子取砝碼，故B錯誤；
C．水倒入濃硫酸，產(chǎn)生的熱不易散失，以導致液滴飛濺，應將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁注入水中并不斷攪拌，故C錯誤；
D．用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈，易發(fā)生失火，應利用火柴點燃酒精燈，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重實驗基本操作的考查，涉及藥品的取用、濃硫酸的稀釋、酒精燈的使用等，注意實驗操作的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；
③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是
 
．
（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉(zhuǎn)移8mol，該反應的化學方程式
 
．
（3）“濾渣”是
 
．（寫化學式）
（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經(jīng)過“洗滌，干燥”的操作：
①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是
 
．
②工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是
 
（填字母）．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達到終點的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10℃和2×105Pa的條件下，反應aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后再逐步增大體系的壓強（溫度不變）．下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質(zhì)D的濃度：
    壓強（Pa） 2×105 5×105 1×106
D的濃度（mol/L）  0.085  0.20  0.44
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：
（1）壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡向
 
反應方向移動（填“正”、“逆”），理由是
 
．
（2）壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時，平衡向
 
反應方向移動（填“正”、“逆”），理由是
 
；可能原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
①標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
②該反應的氧化劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
；
③標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，有
 
mol氧化劑被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由甲醛（CH2O）、乙酸和乙酸乙酯組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A、27%B、9%
C、54%D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、碳酸鈉B、酒精C、醋酸D、硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有下列四種溶液：
① ② ③ ④
0.1mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH溶液
下列說法正確的是（　　）
A、由水電離出的c（H+）：①＞③
B、③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C、②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D、①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中，需要加快化學反應速度的是（　�。�
A、鋼鐵腐蝕B、食物變質(zhì)
C、金屬冶煉D、塑料老化

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列關(guān)于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正確的說法是（　　）
A、2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8NA
B、500mL溶液中NO3-濃度為0.4mol/L
C、500mL溶液中Ba2+濃度為0.2mol/L
D、500mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA

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