14．下列關(guān)于鈉、鋁、鐵的敘述中正確的是（　　）
A．都可以與水反應(yīng)生成氫氣和堿
B．都能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．去除鋁表面的銅鍍層可以選用稀硝酸
D．鐵絲不論在空氣中還是在純氧中都可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

分析 A．活潑金屬和水反應(yīng)生成堿和氫氣，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
B．活潑金屬和鹽溶液反應(yīng)，先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，生成的堿再和鹽發(fā)生反應(yīng)；
C．鋁和銅、鋁都能發(fā)生反應(yīng)；
D．鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，鐵絲在空氣中潮濕的空氣中形成原電池反應(yīng)，表面生銹；

解答 解：A．活潑金屬鈉和水反應(yīng)生成堿和氫氣，鋁和水加熱反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，故A錯誤；
B．鋁、鐵可以置換硫酸銅溶液中的銅，活潑金屬鈉和鹽溶液反應(yīng)，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀，不能置換出銅，故B錯誤；
C．鋁和銅、鋁都能發(fā)生反應(yīng)，去除鋁表面的銅鍍層可以選用濃硝酸，能溶解銅，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，故C錯誤；
D．鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，鐵絲在空氣中潮濕的空氣中形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極被氧化表面生銹，反應(yīng)過程中都是鐵元素化合價升高做還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了金屬性質(zhì)，主要是金屬和水、和酸、和鹽反應(yīng)的規(guī)律和不同，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列電離方程式不正確的是（　�。�
A．Ca（OH）═Ca2++2OH-B．KNO3═K++NO3-C．NH4Cl═4NH++Cl-D．H2SO4═2H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于有機(jī)物氯乙烷的認(rèn)識，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．用乙烷和氯氣混合光照充分反應(yīng)，可以制得比較純凈的氯乙烷
B．可以用質(zhì)譜儀快速、微量、精確地測定它的相對分子質(zhì)量
C．與其它鹵代烴一樣，不溶于水，能溶于有機(jī)溶劑
D．它在氫氧化鈉水溶液中，可以水解發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni、△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH；
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，CO的制備
裝置如圖所示．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）裝置a的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下；
（2）實(shí)驗時向裝置b中加入幾粒沸石的作用是防止暴沸，
某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗時，加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱冷卻后再加入沸石；
（3）裝置c的作用是防倒吸，安全瓶作用；
（4）實(shí)驗室用濃硫酸和2-丙醇制備丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④-⑤-①-③-②（填序號，試劑可以重復(fù)使用）；
①飽和Na2SO3溶液　�、谒嵝訩MnO4溶液　�、凼宜　、軣o水CuSO4　    ⑤品紅溶液
寫出生成SO2、CO2及水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHOHCH3+9H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9SO2+3CO2+13H2O；
（5）合成的1-丁醇中常含有雜質(zhì)丁醛，設(shè)計出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$$\stackrel{分液}{→}$有機(jī)層$→_{過濾}^{干燥劑}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
已知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾；
（6）現(xiàn)用60g 2-丙醇制備1-丁醇，經(jīng)分析知：由2-丙醇制備丙烯時的產(chǎn)率為85%，由丙烯制丁醛產(chǎn)率為80%，由丁醛制1-丁醇產(chǎn)率為75%，則制得1-丁醇為37.74g．

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9．已知下列物質(zhì)都可以將鹽酸氧化成Cl2，并發(fā)生如下還原反應(yīng)：
MnO4-→Mn2+；      ClO3-→Cl2；      MnO2→Mn2+；       ClO-→Cl2；等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca（ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為測定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定質(zhì)量的樣品，完全溶于500mL稀硫酸中，并向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．
（1）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%；
（2）所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol/L，所用硫酸的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了；過了一會兒易拉罐又鼓起來了．請用離子方程式描述變化過程CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（2）硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質(zhì)，寫出工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）寫出制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中，工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖1．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素（注明試劑、現(xiàn)象）；
②由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；
（2）新型鋁空氣電池具有比能量大、質(zhì)量輕、無毒和危險性等優(yōu)點(diǎn)．Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（3）對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．圖3為鋁材表面處理的一種方法
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，原理是Al2O3+2OH-═2[AlO2]-+H2O（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，則陽極電極反應(yīng)為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑
B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物可表示為
D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

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