4．下列電離方程式不正確的是（　　）
A．Ca（OH）═Ca2++2OH-B．KNO3═K++NO3-C．NH4Cl═4NH++Cl-D．H2SO4═2H++SO42-

分析 寫物質(zhì)的電離方程式，首先判斷電解質(zhì)的類型及電離出的陰陽離子，然后根據(jù)電解質(zhì)的類型判斷寫可逆號還是等號，如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書寫，最后要注意原子守恒、電荷守恒．
A．氫氧化鈣完全電離出鈉離子和碳酸根離子；
B．硝酸鉀完全電離出鉀離子和硝酸根離子；
C．氯化銨為鹽，完全電離出氯離子和銨根離子；
D．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出氫離子和硫酸根離子．

解答 解：A．氫氧化鈣屬于強(qiáng)堿，能完全電離出鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ca（OH）═Ca2++2OH-，故A正確；
B．硝酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和硝酸根離子，電離方程式為：KNO3═K++NO3-，故B正確；
C．氯化銨為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氯離子和銨根離子，電離方程式為：NH4Cl═NH4++Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸為二元強(qiáng)酸，完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電離方程式的書寫，掌握電離方程式的書寫方法并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
                           
下表為t℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
 物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
 pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①該反應(yīng)中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應(yīng)溫度或?qū)④涘i礦研細(xì)等．
②濾液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會(huì)產(chǎn)生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將等質(zhì)量的Na和Mg分別投入到足量的質(zhì)量為m1g的水中和m2g的鹽酸中，分別得到溶液a和b．若m1=m2，則a與b的質(zhì)量關(guān)系為（　　）
A．無法確定B．a＜bC．a=bD．a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．CuSO4溶液與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2-═CuS↓
C．氯氣溶于水：Cl2+H2═2H++Cl-+ClO-
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止污染，多余氯氣用氫氧化鈣溶液吸收
C．新制氯水的酸性強(qiáng)于久置氯水
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，如圖
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合
適的物質(zhì)（填化學(xué)式），分別填在下表②③的后面．
物質(zhì)酸堿鹽氧化物
化學(xué)式①HCl
②H2SO4（或HNO3、H2CO3）		③NaOH（或KOH）
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥Na2SO4		⑦CO2
⑧Na2O2
（2）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）⑧中氧元素的化合價(jià)是-1呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）簡述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)⑦的方法是將氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，即可說明是CO2
（5）若制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L需要4mol•L-1的鹽酸250毫升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在CH3COOH?CH3COO-+H+的電離平衡中，要使平衡右移且c（H+）增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加入燒堿B．加入鹽酸C．升高溫度D．加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．
（2）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429.0kJ
（3）表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于鈉、鋁、鐵的敘述中正確的是（　�。�
A．都可以與水反應(yīng)生成氫氣和堿
B．都能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．去除鋁表面的銅鍍層可以選用稀硝酸
D．鐵絲不論在空氣中還是在純氧中都可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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