Question

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�

A．（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）：c（S042一）=2：1

B．pH=12的KOH溶液與pH=12 Ba（OH）2的溶液中，c（KOH）：cBa（OH）2）=2：1

C．0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01 mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞b

D．0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c（H+）、c（OH-）同比例減小

Answer 1

A．銨根離子能水解，硫酸根離子不水解，所以c（NH₄⁺）：c（S0₄^2-）＜2：1，故A錯誤；
B．pH=12的KOH溶液與pH=12 Ba（OH）₂的溶液中，c（KOH）=0.01mol/L，c[Ba（OH）₂]=

1

2

×0.01mol/L，
所以c（KOH）：c[Ba（OH）₂]=2：1，故B正確；
C．a(chǎn)═-lg

CKa

=-lg

0.1Ka

=-

1

2

lg0.1Ka=0.5-

1

2

lgKa
b═-lg

CKa

=-lg

0.01Ka

=1-

1

2

lgKa=0.5+a，所以a+1＞b，故C正確；
D．CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，但水體積增大的量大于氫離子增大的量，所以氫離子濃度減小，根據(jù)C（OH^-）=

Kw

C(H+)

知，氫氧根離子濃度增大，故D錯誤．
故選BC．