已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中
(1) MnO2中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“還原”）
(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）電子。
(3)反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。
(4)標出此反應中電子轉(zhuǎn)移情況：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（6分）（1）還原（1分）  （2）失去（1分）   （3）2:1 （2分）
（4）  （2分）

試題分析：（1）根據(jù)反應方程式可知，二氧化錳中Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，被還原。
（2）氯化氫中氯元素的化合價從－1價升高到0價，因此失去電子。
（3）1mol氧化劑二氧化錳得到2mol電子，1mol還原劑氯化氫失去1mol電子，因此反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1。
（4）反應中氯化氫是還原劑，二氧化錳是氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此電子轉(zhuǎn)移情況為。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩有m1g銅粉，此時共收集到NO氣體448mL(標準狀況) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應為止容器剩有銅粉m2g，則m1-m2為（   ）
A．5.76B．2.88C．1.44D．4.32

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

臭氧可使?jié)駶櫟牡矸?shy;KI試紙變藍，化學方程式為2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2。下列敘述中正確的是(  )
A．在反應中水被氧化成氧氣B．該反應中水是氧化劑
C．每生成1 mol I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 molD．反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5.6 g Fe投入濃硝酸溶液中，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該混合物在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入水中，剩余氣體的體積為：.
A．1120 mL      B．2240 mL        C．360 mL      D．4480 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在2H2O2＝2H2O ＋O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子
B．612C、613C為不同的核素，化學性質(zhì)有較大的差異
C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將氨氣通入酚酞溶液中，變色后加熱也能恢復原色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合生成一種藍色鉀鹽水合物KaCub(C2O4)c·nH2O。通過下述實驗確定該晶體的組成。
步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱，用0.2000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有關(guān)反應：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2+＋8H2O＋10CO2↑
步驟b：接著將溶液充分加熱。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定時反應為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
（1）步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：                   。
（2）步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是                     。
（3）請完成下列確定樣品組成的計算過程。
①計算樣品中n (C2O42－)（寫出計算過程）
②計算樣品中n (Cu2+) （寫出計算過程）
③根據(jù)         原理可求出n (K+)，再依據(jù)         原理求得n (H2O)
④該樣品晶體的化學式為        

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16，則x的值是
A．5B．4 C．3D．2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。
請回答：
（1）用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是                                       。
（2）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為             。生成0.1mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子               個。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強到弱的順序是                            。
（3）KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反應生成Mn2+和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，能與0.335g Na2C2O4恰好完全反應（假設雜質(zhì)均不能參與反應），該產(chǎn)品中KMnO4的純度為                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣。得到的二氧化氮與氧氣通入水中，恰好被水完全吸收，試分析該硝酸鹽分解時金屬化合價的變化情況是(    )                                               
A．升高B．降低C．不變D．不能確定

查看答案和解析>>

同步練習冊答案