已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣。得到的二氧化氮與氧氣通入水中，恰好被水完全吸收，試分析該硝酸鹽分解時金屬化合價的變化情況是(    )                                               
A．升高B．降低C．不變D．不能確定
C

試題分析：根據(jù)題意可知，NO2是還原產(chǎn)物，氧氣是氧化產(chǎn)物。得到的二氧化氮與氧氣通入水中，恰好被水完全吸收，這說明二者恰好反應(yīng)又生成硝酸，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，原硝酸鹽中金屬的化合價是不變的，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生靈活運用氧化還原反應(yīng)的知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知實驗室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中
(1) MnO2中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“還原”）
(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）電子。
(3)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。
(4)標出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

RO2受熱分解為+4和+2價的混合氧化物，+4價的R能氧化濃鹽酸生成Cl2，現(xiàn)將1mol RO2加熱分解得到O2,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物質(zhì)的量之比為3 : 2，則殘余固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是
A．R3O4，RO，2 :1B．RO2，RO， 1：3
C．RO2，R3O4 ，1 : 2D．RO2，RO，1 : 4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng)：
2KMnO4＋16HCl(濃)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
(1)該反應(yīng)的氧化劑是___    ___，還原劑是___   _____。
(2)若消耗0.2 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)：
C（s）+O2(g)=CO2(g)              ΔH1=-393.5kJ/mol         ①
C（s）+ CO2(g) 2CO(g)       ΔH2="+172.5" kJ/mol      ②
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)   ΔH3="-13.7" kJ/mol          ③
請回答下列問題：
（1）  計算3 Fe(s)+2 O2(g)= Fe3O4(s)的ΔH=__________________________。
（2）  800℃時，C（s）+ CO2(g) 2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c(CO)=0.2mol/L、c(CO2)=0.05mol/L，此時反應(yīng)向_______(填“正”或“逆”)方向進行。
（3）  某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol/L的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
提示：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
計算：①該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。
②計算氧化物FemOn的化學(xué)式（ m、n為正整數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知下列兩個反應(yīng)①Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。試回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中        元素被還原，反應(yīng)②中       元素被還原.
（2）當(dāng)反應(yīng)①生成2gH2時，消耗H2SO4的物質(zhì)的量是           。
（3）反應(yīng)②若有1mol H2SO4作氧化劑時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            ，若有4mol H2SO4參加反應(yīng)時,被還原元素的質(zhì)量是        g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

 反應(yīng)，
（1）請用雙線橋標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。（3分）
（2）若有19.2g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？（7分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)（未配平）：Al+NaNO+HOAl（OH）+N↑+NaAlO，有關(guān)敘述正確的是（  ）
A．上述反應(yīng)中水是氧化劑
B．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e則生成標準狀況下N的體積為11.2L
C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N
D．當(dāng)消耗1 mol Al時，生成標況下N的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（   ）
A．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
B．2NaOH + Cl2 =" NaCl" + NaClO + H2O
C．Na2O + H2O = 2NaOH
D．CuSO4 + Fe = FsSO4 + Cu

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