【題目】在373 K時,密閉容器中充入一定量的NO2和SO2,發(fā)生如下反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)NO(g)+ SO3(g),平衡時,下列敘述正確的是
①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等
②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等
③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時總物質(zhì)的量
④SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等
A. ①和②B. ②和③C. ①和③D. ③和④
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【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子,某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境,準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞,同時得到綠礬。他們設(shè)計了如下實驗方案:
(1)現(xiàn)有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等,完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計簡單實驗檢驗綠礬是否變質(zhì),簡述你的操作:__________。
(2)步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________,步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。
(3)步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:
方案甲:利用氫氣還原氧化銅;
方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;
方案丙:利用炭粉還原氧化銅;
方案。合葘⒀趸~溶于稀硫酸,然后加入過量的鐵粉、過濾,再將濾渣溶于過量的稀硫酸,再過濾、洗滌、烘干。
從安全角度考慮,方案__________不好;從產(chǎn)品純度考慮,方案__________不好。
(4)寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式:__________;步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。
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【題目】在元素周期表中,某些主族元素與右下方主族元素的有些性質(zhì)是相似的,被稱為“對角線”規(guī)則,如:Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列說法不正確的是
A. Li在N2中燃燒生成Li3N B. LiOH是極易溶的強堿
C. Be(OH)2既能溶于強酸又能溶于強堿溶液 D. 硼酸鈉溶液顯堿性
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【題目】實驗室用50mL0.50molL-1鹽酸、50mL0.55molL-1NaOH溶液和如圖所示裝置,進(jìn)行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù):
實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.9 |
完成下列問題:
(1)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 _________________ .
(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是 ______ .大燒杯如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將 ______ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).結(jié)合日常生活實際該實驗在 ______ 中(家用產(chǎn)品)效果更好.
(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計算,則該實驗測得的中和熱△H= ________
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3計算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J(g℃)-1計算].
(4)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將 ______ (填“偏大”、“偏小”、“不變”).如改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55molL-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 ______ (填“相等”或“不相等”),所求中和熱 ______ (填“相等”或“不相等”).
(5)若某同學(xué)利用上述裝置做實驗,有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是 __________ .
A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈 B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F.大燒杯的蓋板中間小孔太大.
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【題目】半導(dǎo)體工業(yè)需要高純硅,粗硅中含有SiO2、Fe2O3、CuO、C等雜質(zhì),提純硅的方法比較多,其中三氯氫硅(有一定毒性)氫還原法和四氯化硅氫還原法應(yīng)用較為廣泛,下面是實驗室模擬工業(yè)上三氯氫硅氫還原法的基本原理:
已知:①Si+3HCl SiHCl3+H2(主要反應(yīng))
Si+4HClSiCl4+2H2(次要反應(yīng))
2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑
②典型硅的重要化合物的部分性質(zhì)如下表:
熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | |
SiHCl3 | -127 | 33 | 易溶于多數(shù)有機溶劑 |
SiCl4 | -23 | 77 | 易溶于多數(shù)有機溶劑 |
(1)粗硅在提純前,需要進(jìn)行酸、堿預(yù)處理,其目的是___________________________________。
(2)下列裝置在實驗室可用于制備HCl氣體的是_____(填字母代號)。
(3)在1100~1200℃條件下,利用圖B在石英管中可以獲得硅,寫出該反應(yīng)的方程式_______;其燒杯中水的作用是__________________________;該裝置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是_________。
(4)三氯氫硅氫還原法用 SiHCl3在圖B中制硅,不足之處有_______________(任意回答一點即可)。
(5)SiCl4與氫氣反應(yīng)也能得到硅,但反應(yīng)所需溫度不同,在工業(yè)上往往將三氯氫硅中混入的SiCl4分離后再與氫氣反應(yīng),你認(rèn)為最好的分離方法是______________。
(6)工業(yè)上如果用四氯化硅氫還原法制硅,其原理如下:該方法與用三氯氫硅氫還原法比較,其缺點至少有兩處,分別是_________________。
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【題目】以酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 燃料電池工作時,正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-===4OH-
B. a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出
C. 電解過程中SO42— 移向b極
D. a、b兩極若是石墨,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
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【題目】常溫下,用 0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HA溶液,滴定曲線如圖。下列說法正確的是( )
A. HA是強電解質(zhì)
B. 點①所示溶液中:c(A-) >c(Na+)>c(H+) >c(OH-)
C. 點②所示溶液中:c(Na+) =c(HA) +c(A-)
D. 水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入,不斷增大
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【題目】電池在我們的生活中有著重要的應(yīng)用,請回答下列問題:
(1)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>______(填序號),寫出正極的電極反應(yīng)式_______。若構(gòu)建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時,兩個電極的質(zhì)量差為________。
(2)將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。
實驗測得OH定問移向B電極,則_____(填“A”或“B”)處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為___________。當(dāng)消耗甲院的體積為33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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【題目】(化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ))
化合物G是一種有機光電材料中間體。由A制備G的一種合成路線如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)F中官能團的名稱為___________。
(2)B的分子式為C9H8O,B→C的過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(3)反應(yīng)②~⑥中屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號)。
(4)在鎳的催化作用下,E與足量的氫氣加成所得的產(chǎn)物分子中有___________種不同環(huán)境的氫原子。
(5)一定條件下以F為單體發(fā)生加聚的反應(yīng)方程式為___________。
(6)C有多種同分異構(gòu)體,其中同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_________種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②能發(fā)生水解反應(yīng);
③能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng);
④屬于芳香族化合物。
(7)請寫出以和CH3C≡CH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干中合成路線)。____________
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